高中化学人教版化学反应原理第三章水溶液中的离子平衡第三节盐类的水解全国优质课.docxVIP

人教版化学高二选修4第三章第三节盐类的水解同步练习 一、选择题 1．下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（　　） A．AlCl3 B．Na2CO3 C．NaCl D．K2SO4 答案：A 解析：解答：A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，所以A正确； B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，所以B错误； C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以C错误； D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，所以D错误；所以选A． 分析：本题考查了盐类水解的原理应用判断，把握盐的组成和物质性质是解题关键．　 2．下列说法错误的是（　　） ①NaHCO3溶液加水稀释，c（Na+）/c（HCO3﹣）的值保持增大 ②浓度均为?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）] ③在?L﹣1氨水中滴加0．lmol?L﹣1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amol?L﹣1 ④向?L﹣1（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（NH4+）、c（SO32﹣）均增大 ⑤在Na2S稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣） A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤ 答案：B 解析：解答：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO3﹣的水解，n（HCO3﹣）减小，n（Na+）不变，则的比值会增大，所以①正确； ②浓度均为?L﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液，假设体积为1L，则n（Na+）=，而c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=，则：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（H2CO3）+c（HCO3﹣）]，所以②错误； ③在?L﹣1氨水中滴加?L﹣1盐酸，刚好完全中和生成氯化铵，铵根离子水解促进了水的电离，此时pH=a，则溶液中水电离的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣amol?L﹣1，所以③正确； ④向L（NH4）2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以c（Na+）、c（SO32﹣）均增大，c（NH4+）减小，所以④错误； ⑤在Na2S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS﹣），所以⑤正确； 根据分析可知，错误的有②④，所以选B． 分析：本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较、难溶电解质的沉淀平衡等知识，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，学会利用电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理结合溶液中的电离平衡问题．　 3．关于常温下?L﹣1醋酸钠溶液，下列说法正确的是（　　） A．水电离出来的c（OH﹣）=×10﹣13mol?L﹣1 B．该溶液的pH＜13 C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）+c（Na+） 答案：B 解析：解答：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO﹣水解而促进水电离，所以水电离出来的c（OH﹣）＞×10﹣7mol?L﹣1，所以A错误； B．CH3COO﹣水解但程度较小，所以该溶液的pH＜13，所以B正确； C．CH3COO﹣水解导致溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣），醋酸根离子水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），所以C错误； D．溶液中存在物料守恒c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（Cl﹣）=c（Na+），所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）+c（Na+），所以D错误；所以选B． 分析：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质性质是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，注意盐类水解程度较小，为易错点．　 4．用?L﹣1的盐酸滴定?L﹣1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是（　　） A．c（NH4+）＞c（Cl﹣），c（OH﹣）＞c（H+） B．c（NH4+）=c（Cl﹣），c（OH﹣）=c（H+） C．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（OH﹣）＞c（H+） D．c（Cl﹣）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH﹣） 答案：C 解析：解答：A、若滴定后溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨，则一般溶液显碱性，即c（OH﹣）＞c（H+），溶液中弱电解质的电离＞盐的水解，即c（NH4+）＞c