【人教版】酸碱中和滴定课件.pptxVIP

第3课时 酸碱中和滴定 -1- -2- 1.氢氧化钠溶液与稀盐酸混合时发生反应的离子方程式为 ,该反应O H型2O为复分解反应中的 反应。 2.紫中色和石蕊溶液遇酸(或酸性溶液)变为 色,遇碱(或碱性溶液) 变为 色;无色酚酞溶液遇酸(或酸性溶液红) ,遇碱( 或碱性蓝溶液)变为 色。 不变色 3.OH-+H+=H2O是红否只能代表强酸与强碱之间的反应?试用实例 说明。 提示:不是,OH-+H+=H2O还可代表某些盐如NaHSO4 与碱如NaOH 间的反应。 课前篇素养初探 知识铺垫 必备知识 正误判断 -3- 一、酸碱中和滴定的原理 1.定义 依据 中和反应 ,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的 碱(或酸)的方法。 2.原理 (1)实质: H++OH-=H2O (填离子方程式)。 (2)原理: 中和反应中酸提供的H+与碱提供的OH- 的物质的量相等。 即c(H+) · V酸=c(OH-) · V碱。 【微思考1】酸、碱恰好完全中和时,所用酸和碱的物质的量是 否一定相等? 提示:不一定。若酸和碱的元数相同,则所用酸和碱的物质的量 相等,否则不相等。 课前篇素养初探 知识铺垫 必备知识 正误判断 -4- 课前篇素养初探 知识铺垫 必备知识 正误判断 -5- (2)滴定管的使用: ①检查仪器:使用前先检查滴定管活塞 是否漏水 。 ②润洗仪器:在加入反应液之前,洁净的滴定管要用所要盛装的 溶液润洗 2~3 次。 ③加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于 滴定管刻度 “0”以上2~3 mL 处。 ④调节起始读数:在滴定管下放一烧杯,调节活塞,使滴定管尖嘴 部分 充满反应液 ,并使液面处于 “0”刻度 ,准确读取数值 课前篇素养初探 知识铺垫 必备知识 正误判断 并记录。 -6- 2.试剂 酸碱中和滴定所用试剂为 标准液 、 待测液 和指示剂, 酸碱中和滴定中通常用 甲基橙 或 酚酞 作指示剂。 3.常见酸碱指示剂的变色范围 课前篇素养初探 知识铺垫 示剂? 提示:石蕊的颜色变化不明显,会使滴定误差变大。 必备知识 正误判断 -7- 红 课前篇素养初探 知识铺垫 4.实验数据的处理(以用标准盐酸滴定NaOH溶液为例) 重复实验2~3次,根据c(NaOH)= ,计算出每一 次实验中待测NaOH溶液的浓度c(NaOH),然后求其平均值即可。 必备知识 正误判断 -8- (1)任何酸、碱反应的离子方程式都可写作H++OH-=H2O 。 ( ) (2)对滴定管内的溶液读数时,仰视使读数偏小。 ( ) (3)酸式滴定管用于量取酸性溶液,碱式滴定管用于量取碱性溶液。 ( ) (4)酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差。 ( ) 答案:(1)× (2)× (3)√ (4)× 课前篇素养初探 知识铺垫 必备知识 正误判断 -9- 酸碱中和滴定实验的关键及重要操作 问题探究 1. 中和滴定原理是酸的物质的量与碱的物质的量相等时,二者恰 好反应,对吗? 答案:不对;酸、碱完全反应时,n(H+)=n(OH-),但酸与碱的物质的 量不一定相等, 因为酸有一元酸、多元酸之分,碱也有一元碱和多 元碱之分。 2.酸式滴定管和碱式滴定管能交换使用吗? 答案:不能交换使用, 因为酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞,容易被 碱液腐蚀;碱式滴定管有橡胶管,容易被酸性溶液腐蚀。 课堂篇素养提升 随堂检测 任务二 任务一 素养脉络 -10- 3.某一50.00 mL的酸式滴定管目前的读数是25.00 mL,若将溶液 全部放完,则放出溶液的体积是25.00 mL吗? 答案:不是;要大于25.00 mL,因为酸式滴定管最大刻度线下有一 定的空间,所以放出溶液的体积大于25.00 mL。 课堂篇素养提升 随堂检测 任务二 任务一 素养脉络 -11- (2)“二管二洗”——酸式滴定管、碱式滴定管先用蒸馏水洗,再用 待盛液润洗;“一瓶一洗”——锥形瓶只用蒸馏水洗。 (3)在中和滴定实验中, 已知浓度的标准溶液是放在锥形瓶中还是 滴定管中是人为规定的,只要指示剂和滴定管能够和实验要求相符 合(指示剂变色范围在终点pH突变范围之内,滴定管不过大或过小) 即可。当然,一般情况下,待测液和指示剂放在锥形瓶中,标准溶液 放在