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江苏省镇江市陈武中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A.蔗糖及其水解产物均能发生银镜反应?? B.用溴水不能鉴别苯和甲苯 C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H-5的水解产物是CH3CO18OH和C2H-5OH D.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成3种二肽 参考答案： B 略 2. 下列不属于抗酸药主要成份的是 A．氢氧化镁???? B．氢氧化铜?????? C．氢氧化铝???? D．碳酸钙 参考答案： 略 3. ．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? A．①是CCl4，②是苯，③是酒精 B．①是酒精，②是CCl4，③是苯 C．①是苯，②是CCl4，③是酒精 D．①是苯，②是酒精，③是CCl4 参考答案： C 略 4. 下列说法中正确的是???????????????????????????????????????????? （?????? ） ???? A．NO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构； ?????? B．P4和CH4都是正四面体分子，且键角都为109o28ˊ； ?????? C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有8个； D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子 参考答案： D 略 5. 两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是 A．11和8?????? B．6和8??????? C．7和8???????? D．12和9 参考答案： D 略 6. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（?? ）? A． 晶体硅???????? B．食盐????????? C．干冰????????? D．金属钾? 参考答案： ???? C 略 7. 能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（?? ） A. 容器中压强不随时间的变化而改变???????? B.容器中SO2和SO3的浓度相同 C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2??? D.容器中SO2、O2、SO3共存 参考答案： A 略 8. 元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X＋、Z—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(????? ) A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高? ??B．同周期元素中X的金属性最强 C．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z—????? D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： C 略 9. 已知难溶性物质K2SO4?MgSO4?2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4?MgSO4?2CaSO4 （s）2Ca2++2K++Mg2++4SO42﹣．不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　） ?? A．该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣） B．向该体系中加入饱和K2SO4溶液，溶解平衡向左移动 C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动 D．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡不发生移动 参考答案： D 【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A．K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比； B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大； C．溶解平衡为吸热反应； D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小． 【解答】解：A．由反应可知，该平衡的Ksp=c2（Ca2+）?c2（K+）?c（Mg2+）?c4（SO42﹣），故A正确； B．加入饱和K2SO4溶液，SO42﹣浓度增大，则溶解平衡向左移动，故B正确； C．由图可知，溶解平衡为吸热反应，则升高温度，溶浸速率增大，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．加入饱和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+浓度减小，则溶解平衡正向移动，故D错误； 故选D． 【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp及温度、浓度对溶解平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C结合图象分析，题目难度不大． 10. 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2A(g) 2B(g) + C(g)中，生成物C在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（???? ） 参考答案： B 略 11. 下列化合物中既可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液