第一次月考复习提纲.ppt

* 电解水现象: 1.两极出现气泡，正极与负极气体体积比为1：2 2.正极产生的气体能使带火星的木条复燃 3.负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（气体量少时会发出爆鸣声) 牢记: 正氧负氢,氧一氢二 电解水文字表达式： 水 氢气+氧气 (分解反应) 电解水结论:　　　　　　　　　　水是由氢、氧两元素组成的纯净物、化合物、氧化物。 通电 单质（一元） 一种元素组成的纯净物 化合物（多元） 多种元素组成的纯净物 氧化物：（两元、含氧）的纯净物。 石蜡＋氧气　　　　二氧化碳＋水　 现象：火焰上方罩一个冷而干的烧杯，内壁有水珠，迅速倒转烧杯后倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 人呼出气体的成分比空气成分二氧化碳和水蒸气含量多，氧气含量少。 点燃 鉴别氧气和空气用带火星木条，复燃证明是氧气； 鉴别氧气、空气、氮气用燃着的木条，燃烧更旺是氧气，立即熄灭是氮气，正常燃烧是空气； 鉴别氧气、空气、氮气、二氧化碳先用澄清石灰水，变浑浊是二氧化碳，再用燃着的木条，燃烧更旺是氧气，立即熄灭是氮气，正常燃烧是空气。 实验室取药品原则：1）不摸；不凑近闻；不尝。2）未说明用量按最少量取，液体1—2毫升；固体盖满试管底部。　3）剩余药品放入指定容器；废液废渣倒入废液缸。　　　　　　　　　　　　　固体放在广口瓶，取块状固体用镊子，取粉末固体用药匙和纸槽。称量固体用天平，左物右码，若放反了则砝码—游码；称量时左右放大小相同的纸，若是易潮解易腐蚀的药品要用玻璃器皿称量。 液体放在细口瓶，取较多量时直接倾倒，瓶盖倒放，标签朝手心。取少量时用胶头滴管，滴管悬垂在容器口正上方。取定量时用量筒和滴管，量筒平放，读数时视线与凹液面最低处水平，仰视则读数偏小，俯视则读数偏大。 能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚；能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网）；不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽 加热时，试管外壁擦干水；试管夹夹在离管口1/3处；先预热后用外焰集中药品部位加热。 加热液体时，注意试管内液体不超过容积的1/3；管口斜向上45°；管口不能对着人。 加热固体时，注意管口稍向下倾斜。 酒精灯火焰三层：外焰、内焰、焰心，外焰层温度最高。灯内酒精不能超过容积的２/3；用完酒精灯要用灯帽盖灭；洒出的酒精燃烧要用湿抹布扑盖。 （黑色）木炭在氧气中燃烧：发白光，放热，生成使石灰水变浑浊的气体 碳+氧气 二氧化碳 （淡黄色固体）硫在空气或氧气中燃烧： 在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，都放热，都生成刺激性气味的气体 硫+氧气 二氧化硫 硫燃烧时瓶底放水目的是吸收生成的二氧化硫防止污染空气 点燃 点燃 铁在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 铁+氧气 四氧化三铁 铁燃烧时瓶底放水或沙目的是防止灼热的溅落物使瓶底炸裂　 氧气化学性质： 比较活泼，有氧化性 氧气物理性质： 1、无色无味气体2、密度比空气大 3、不易溶于水 点燃 化合反应：特征：多合一 判断方法：反应物多种，生成物一种 氧化反应：物质与氧的反应。 不属于基本反应类型 剧烈氧化有：燃烧、自燃、由燃烧引起的爆炸 缓慢氧化有：动植物呼吸、食物腐败、酿酒酿醋、农家肥腐熟、金属锈蚀 氧气用途：供给呼吸、支持燃烧 氮气用途：化工原料、保护气、麻醉超导 稀有气体用途：做保护气、制电光源 空气污染物有：有害气体和粉尘。有害气体有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。 二氧化碳过高引起温室效应，二氧化硫和二氧化氮造成酸雨。 防止空气污染的措施：加强空气监测、使用清洁能源、植树造林 测定空气中氧气含量的实验 现象：1）红磷燃烧冒白烟，放热2）打开止水夹后,水进入集气瓶约占总体积的1/5 磷 + 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 (固体） 点燃 红磷燃烧反应的文字表达式： 实验结论： 空气中的氧气约占总体积的1/5。 为什么进入瓶中的水的体积不到1/5？ 1）装置的气密性不好 2）红磷的量不足 3）没等集气瓶冷却就打开止水夹 剩余气体是氮气，无色无味气体，难溶于水，不能燃烧也不支持燃烧。 不能用木炭、硫或铁丝代替红磷测定空气中氧气的含量. 还得出什么结论？ 一、空气的组成 空气 氧气 二氧化碳 水蒸气 稀有气体 氮气 及其他气体杂质 78% 21% 0.03% 0.03% 0.94% ( N2 ) ( O2 ) ( CO2 )