武汉大学分析化学试题答案全集.docx

武汉大学 2005-2006 学年度第一学期《分析化学》期末考试试卷（A） 一. 填空（每空 1 分。共 35 分） 1．写出下列各体系的质子条件式： c (mol/L) NH 1 4 H PO 2 4 c (mol/L)NaAc+ 1 c (mol/L)H BO 2 3 3 符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长 ，透射比 。 检验两组结果是否存在显著性差异采用 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 检验法。 二元弱酸 H B，已知 pH＝1.92 时，δ 2 ＝δ H2B ；pH＝6.22 时 δ HB- ＝δ HB- , 则 B2- H B 的 pK ＝ ，pK ＝ 。 2 a1 a2 5.已知??(Fe3+/Fe2+)=0.68V，??(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在 1mol/L H SO 溶液中 2 4 用 0.1000 mol/L Ce4+滴定 0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为 0.5 时的电位 为 ，化学计量点电位为 ，电位突跃范围是 。 以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用 Zn2+滴定 EDTA，终点时溶液颜色由 变为 。 某溶液含 Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余 0.1mg，则 Fe3+在两相中的分配比= 。 容量分析法中滴定方式 有 , , 和 。 9.I 与 Na S O 的反应式 2 2 2 3 为 。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度， 所获得的曲线称谓 ；光吸收最大处的波长叫 做 ，可用符号 表示。 11.紫外可见分光光度计主要由 , , , 四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 表示,等于 ；桑德尔灵敏 度与溶液浓度 关，与波长 关。 13.在纸色谱分离中， 是固定相。 14..定量分析过程包括 , , , 和 。 二、简答题（每小题 4 分，共 20 分，答在所留空白处） 什么是基准物质?什么是标准溶液? 分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 在进行络合滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的 pH? 吸光光度法中测量条件的选择应注意哪几点？ 分析化学中常用的分离和富集方法有哪些?(回答不能少于 8 种方法) 三、分析方法设计（共 15 分，写在答题纸上） 设计测定含有中性杂质的 Na CO 与 Na PO 混合物中二组分质量分数的分析 2 3 3 4 方案。用简单流程表明主要步骤、滴定剂、指示剂、结果计算公式。（7 分） 某矿样溶液含有 Fe3+,Al3+,Ca2+,Mg2+,Mn2+,Cr3+,Cu2+,Co3+,Ni2+等离子,其中铁, 铝,钙,镁等含量较高,而锰,铬,铜,镍属万分之一级含量。用学过的知识试设计分离、测定它们的分析方法,（用简单流程方框图表达，并尽可能写出分离方法和测定方法及条件和所用的主要试剂与用途）。（8 分） 四.计算（共 40 分，写在答题纸上） 称取含 KBr 和 KI 的混合试样 1.000 g, 溶解并定容至 200 mL 后, 作如下测定: 移取 50.00 mL 试液, 在近中性条件下, 以溴水充分处理, 此时 I- 量转 变为 IO -。将溴驱尽, 加入过量 KI 溶液, 酸化, 生成的 I 采用淀粉指示 3 剂, 以 0.1000 mol/L Na S O 2 溶液滴定至终点时, 消耗 30.00 mL。（5 分） 2 2 3 另取 50.00 mL 试液, 用H SO 酸化, 加入足量 K Cr O 溶液处理, 将生成 2 4 2 2 7 的 I 和 Br 蒸馏并收集在含有过量 KI 的弱酸性溶液中, 待反应完全后, 2 2 以 0.1000 mol/L Na S O 溶液滴定其中的 I 至终点时, 消耗 15.00 mL。 2 2 3 2 计算混合试样中 KI 和 KBr 的质量分数。 [M (KI)= 166.0, M (KBr)= r r 119.0] （5 分） 在 pH=10.00 的氨性溶液中，以铬黑 T（EBT）为指示剂，用 0.020mol·L-1EDTA 滴定 0.20 mol·L-1Ca2+溶液，若事先向 Ca2+溶液中加入了 0.010mol·L-1Mg2+-EDTA（即为含 0.20 mol·L-1Ca2+和 0.010mol·L-1Mg2+-EDTA 的混合溶液），则终点误差为多少？（已知 pH=10.00 时lg? Y(H) ? 0.45 ， ； ， ， ，lg? ? 1.6 lg K ? 8.7 lg K ? ； ， ， ， EBT(H) MgY Ca ?E