江苏省高考化学实验题.docx

PAGE / NUMPAGES 2019年江苏省高考化学实验题 　　高考复习的重点一是要掌握所有的知识点 ,二就是要大量的做题 ,查字典化学网的编辑就为各位考生带来了2019年江苏省高考化学实验题 2019年江苏省高考化学实验题 非选择题 16.(12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁复原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3 ,含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下： (1)MgCO3 与稀硫酸反响的离子方程式为 。 (2)参加H2O2 氧化时 ,发生反响的化学方程式为 。 (3)滤渣2 的成分是 (填化学式)。 (4)煅烧过程存在以下反响： 2MgSO4+C== === 2MgO+2SO2+CO2 MgSO4+C=== === MgO+SO2+CO MgSO4+3C=== === MgO+S+3CO 利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。 ①D中收集的气体可以是 (填化学式)。 ②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 a.NaOH 溶液 b.Na2CO3 溶液 c.稀硝酸 d.KMnO4溶液 ③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反响 ,产物中元素最高价态为+4 ,写出该反响的离子方程式： 。 17.(15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料 ,在空气中易被氧化。A 的有关转化反响如下(局部反响条件略去)： ：① (R表示烃基 ,R和R表示烃基或氢) (1)写出A 的结构简式： 。 (2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称： 和 。 (3)某化合物是E的同分异构体 ,且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式： (任写一种)。 (4)F和D互为同分异构体。写出反响EF的化学方程式： 。 (5)根据已有知识并结合相关信息 ,写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图例如如下： 18.(12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)mnH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成 ,进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品 ,配制成100. 00 mL 溶液A;②准确量取25. 00 mL 溶液A ,用0. 04000 molL-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+ ) ,消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL;③另取25. 00 mL溶液A ,加足量的NaOH 溶液并充分加热 ,生成NH3 56. 00 mL(标准状况)。 (1)假设滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗 ,测得的Ni2+含量将 (填偏高、或偏低或不变)。 (2)氨气常用 检验 ,现象是 。 (3)通过计算确定银硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。 19.(15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂 ,可由绿矾(FeSO47H2O)通过以下反响制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL-1计算)。 金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH Fe3+1. 13. 2 Al3+3. 05. 0 Fe2+5. 88. 8 (1)制备FeCO3时 ,选用的加料方式是 (填字母) ,原因是 。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时参加到反响容器中 b.将FeSO4溶液缓慢参加到盛有Na2CO3溶液的反响容器中 c.将Na2CO3溶液缓慢参加到盛有FeSO4溶液的反响容器中 (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤 ,检验洗涤是否完全的方法是 。 (3)将制得的FeCO3参加到足量柠檬酸溶液中 ,再参加少量铁粉 ,80℃下搅拌反响。①铁粉的作用是 。②反响结束后 ,无需过滤 ,除去过量铁粉的方法是 。 (4)最后溶液经浓缩、参加适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、枯燥 ,获得柠檬酸亚铁晶体。别离过程中参加无水乙醇的目的是 。 (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发 ,先制备绿矾 ,再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线 ,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO47H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中参加足量的稀硫酸充分反响 , ,得到FeSO4 溶液 , ,得到FeSO47H2O 晶体。 20.(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素 ,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 (