人教版新高考化学一轮复习课件-- 化学键.pptx

;;;内容索引;第一环节　必备知识落实;;2.离子键、共价键的比较 ;3.电子式的书写方法 (1)定义:在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。 (2)电子式的书写:;(3)用电子式表示化合物的形成过程。 ①离子化合物,如:;4.化学键与物质类型的关系 (1)离子化合物中一定有离子键,可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如MgO、NaCl等;复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键,又有共价键,如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键。 (3)大多数非金属单质中只有共价键,如Cl2、O2等。;特别提醒(1)物质中不一定含有化学键,如单原子分子He等稀有气体分子中不含化学键。 (2)并非金属与非金属互相化合一定形成离子键,如AlCl3中主要为共价键。 (3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个非金属原子间可以形成离子键,如NH4Cl。 (4)存在离子键的化合物一定是离子化合物,但存在共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。 (5)化学键被破坏的变化,不一定是化学变化,如NaCl、SiO2受热熔化,NaCl溶于水等。 (6)离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。;知识巩固 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。(　　) (2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。(　　) (3)形成离子键的元素一定是金属元素和非金属元素,金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。(　　) (4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。(　　) (5)某元素的原子最外层只有一个电子,它与卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。(　　) (6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。(　　) (7)离子化合物在任何状态下都能导电。(　　);2.对比书写电子式。 (1)—OH　　　　　,OH-　　　　　　。? (2)H3O+　　　　　, 　　　　　　。? (3)HClO　　　　　,HCHO　　　　　。? (4)C2H4　　　　　,N2H4　　　　　　。? (5)NaH　　　　　,NH4H　　　　　　。?;;2.共价键的分类 ;3.键参数 (1)定义。;4.配位键和配合物 (1)配位键:由???个原子提供孤电子对与另一个具有能够接受孤电子对的空轨道的原子形成的“电子对给予-接受”键称为配位键。 (2)配位键的表示方法:如A→B,A表示提供孤电子对的原子,B表示接受孤电子对的原子。;(3)配位化合物。 ①定义:通常把金属离子或原子(称为中心原子或离子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。 ②组成。 ③形成条件。 a.中心原子有空轨道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 b.配体有孤电子对,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。;特别提醒(1)分子中的中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构,也可能是三角锥形(如NH3)或V形(如H2O)。 (2)杂化轨道间的夹角与分子的键角不一定相同,中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多,键角越小。 (3)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同,但能量不同。;知识巩固 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。(　　) (2)在任何情况下,都是σ键比π键强度大。(　　) (3)在所有分子中都存在化学键。(　　) (4)H2分子中的共价键不具有方向性。(　　) (5)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。(　　) (6)电子云重叠程度越大,形成的共价键越强。(　　) (7)s-s σ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同。(　　) (8)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。(　　) (9)σ键可以绕键轴旋转,π键一定不能绕键轴旋转。(　　);2.下列关于配位化合物的叙述中,不正确的是(　　)。 A.配位化合物中必定存在配位键 B.配位化合物中只有配位键 C.[Cu(H2O)4]2+中的Cu2+提供空轨道,H2O中的O原子提供孤电子对,两者结合形成配位键 D.配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用;3.含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族,请回答下列问题。 (1)CH4中的化学键从形成过程来看,属于　　　(填“σ”或“π”)键,从其极性来看属于　　　　键。? (2)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　。 (3)C60分子中每个碳原子只与相邻的3个碳原子形成共价键,且每