高考化学二轮复习专题4元素及其化合物课件.ppt

【思维建模】 解答物质转化过程中流程及分析的方法 (1)准确识别化学工艺流程图示呈现形式 (2)高度关注核心元素的转化,特别是元素的化合价变化。 (3)真心站在化工生产实际的角度来剖析问题。 【思维建模】 抓住“六关键”,突破“微流程”中物质转化类题目 命题点3“微实验”中的物质转化 典例3　(2023·湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下: 下列操作错误的是(　　) A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气 C.从a口通入冷凝水,升温使红磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集 C 解析 洗去红磷表面杂质,有利于得到高纯度的白磷,A正确;为防止红磷在加热条件下与O2反应,可加热除去红磷表面的水,以及装置内的氧气,B正确;冷凝水从b口通入,才能使冷凝管中充满水,提高冷凝效果,C错误;白磷着火点低,为防止白磷自燃,可在N2气氛中收集,D正确。 变式演练(2023·山东济宁三模)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品,将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示,下列说法错误的是(　　) A. 的空间结构为四面体形 B.若用98%的浓硫酸,反应速率将降低 C.制备Na2S2O3的总方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ══ 3Na2S2O3+CO2 D.为增大三颈烧瓶中加入原料的利用率,可通入过量SO2 D 解析 中心原子为硫原子,硫原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0,离子的空间结构为四面体形,A正确;98%的浓硫酸的主要成分是硫酸分子,溶液中氢离子浓度小,与亚硫酸钠固体的反应速率慢,则若用98%的浓硫酸,反应速率将降低,B正确;制备硫代硫酸钠的反应为二氧化硫与硫化钠和碳酸钠的混合溶液反应生成硫代硫酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 ══ 3Na2S2O3+CO2,C正确;二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸电离出的氢离子能与硫代硫酸钠溶液反应,导致产率降低,所以制备硫代硫酸钠时,不能通入过量的二氧化硫,D错误。 【思维建模】 抓住“四步骤”,突破“微实验”中物质转化类题目 训练分层落实 练真题·明考向 1.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程如下: 下列说法错误的是(　　) A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑ B.1 mol Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023 C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气 D.生成SiHCl3的反应为熵减过程 B 2.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反应错误的是(　　) D 解析 MgO熔点高,冶炼镁采取电解熔融氯化镁:MgCl2 Mg+Cl2↑,D错误。 3.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下。 已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是(　　) A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水 D 练易错·避陷阱 4.(双选)(2023·山东卷)一种制备Cu2O的工艺路线如图所示,反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,反应Ⅲ需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下,H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。下列说法正确的是(　　) A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体Ⅰ D.若Cu2O产量不变,参与反应Ⅲ的X与CuSO4物质的量之比 增大时,需补加的NaOH的量减少 CD 解析反应Ⅰ发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。 常温下, 的水解常数 ≈7.69×10-13Ka2,NaHSO3溶液呈酸 性,反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间,反应Ⅱ发生反应的化学方程式为2SO2+Na2CO3+H2O ══ 2NaHSO3+CO2。反应Ⅱ为非氧化还原反应,A错误。当pH=11时,NaHSO3已经转化为N