高考化学二轮复习专题5物质结构与性质课件.ppt

解析 石墨中C原子采取sp2杂化,氧化石墨烯中饱和C原子采取sp3杂化,双键C原子采取sp2杂化,A错误;石墨中C原子形成六元环,每个C原子与另外3个C原子相连,根据均摊法可知,C原子个数与C—C键个数比为1∶1.5=2∶3,B正确;氧化石墨烯中含有羟基,能与水分子形成分子间氢键,故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯,C正确;石墨中层与层之间的作用力为范德华力,结合题干已知信息,氧化石墨烯能够剥落,是因为削弱了石墨层与层之间的范德华力,D正确。 练预测·押考向 8.硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用,乙烷硒啉是一种抗癌新药,其结构简式如图所示。关于硒及其化合物,下列说法不正确的是(　　) A.Se原子在元素周期表中位于p区 B.乙烷硒啉分子中,C原子的杂化类型有sp2、sp3 C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D 解析 Se原子的价层电子排布式为4s24p4,则Se元素位于元素周期表的p区,A正确;乙烷硒啉分子中,苯环上的碳原子和双键碳原子采取sp2杂化,—CH2—中C原子采取sp3杂化,B正确;乙烷硒啉分子结构对称,含有5种不同化 学环境的氢原子: ,C正确;SeO3中Se的 价层电子对数为3,分子的空间结构为平面三角形,键角为120°, 中Se的价层电子对数为4,含1对孤电子对,该离子的空间结构为三角锥形,键角小于120°,故键角大小:气态SeO3 ,D错误。 9.阴离子 和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物,其结构如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是(　　) A. 的空间结构为正四面体形 B.二脲基分子中N—H的H和 中的O形成氢键 C.所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D.所含元素基态原子的第一电离能最大的是N C 考点4晶体结构与性质 要点1晶体类型与微粒间相互作用力 课标指引:1.通过微粒的种类及微粒之间的相互作用,认识物质的性质与微观结构的关系。知道金属键的特点与金属某些性质的关系。　2.能借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型说明晶体中的微粒及其微粒间的相互作用。 聚焦核心要点 1.四种晶体类型及其比较 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 定义 离子间通过离子键相结合而成的晶体 分子间以分子间作用力相结合的晶体 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 金属阳离子和自由电子之间的较强作用形成的单质晶体 构成粒子 阴、阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 粒子间作用力 离子间肯定有离子键,可能有原子间的共价键 分子间:分子间作用力,可能有分子内共价键(稀有气体例外) 共价键 金属离子和自由电子之间较强的相互作用 代表物 NaCl、NaOH、MgSO4 干冰、I2、P4、H2O 金刚石、SiC、晶体硅、SiO2 镁、铁、金、钠 熔、沸点 熔点、沸点较高 熔点、沸点低 熔点、沸点高 熔点、沸点差异较大 晶体类型 离子晶体 分子晶体 共价晶体 金属晶体 导热性 不良 不良 不良 良好 导电性 固态不导电,熔化或溶于水导电 固态和液态不导电,溶于水可能导电 一般不导电,有的能导电,如晶体硅 晶体及熔化时都导电 硬度 硬度较大 硬度很小 硬度很大 硬度差异较大 溶解性 多数易溶于水等极性溶剂 相似相溶 难溶解 难溶于水(钠、钙等与水反应) 决定熔点、沸 点的主要因素 离子键强弱 分子间作用力大小 共价键强弱 金属键强弱 2.判断晶体类型的两种常用方法 (1)依据构成晶体的微粒和微粒间作用力判断 由阴、阳离子通过离子键构成的晶体为离子晶体;由原子通过共价键构成的晶体为共价晶体;由分子通过分子间作用力形成的晶体为分子晶体;由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体为金属晶体。 (2)依据晶体的熔点判断 不同类型晶体熔点高低的一般规律:共价晶体离子晶体分子晶体。金属晶体的熔点差别很大,如钨、铂等金属的熔点很高,铯等金属的熔点很低。 3.不同晶体熔、沸点比较的一般思路 (1)看物质所属晶体类型,一般情况下,晶体的熔、沸点:共价晶体离子晶体分子晶体。 (2)同类晶体熔、沸点比较的思路 要点2晶胞结构与常见晶体结构分析 课标指引:1.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性,认识简单的晶胞。　2.借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。 1.利用“均摊法”进行晶胞的相关计算 (1)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置粒子数的计算