高考化学二轮复习专题5物质结构与性质课件.ppt

解析 三聚氰胺中原子间的化学键只有共价键,其晶体的构成粒子是分子,晶体类型为分子晶体,A正确;1个三聚氰胺分子中含6个N—H σ键、9个碳氮σ键,1个三聚氰胺分子中含15个σ键,1 mol该分子中存在15 mol σ键,B正确;三聚氰胺分子中含3个—NH2,可形成多个氢键,故其熔点较高,C正确;N原子的价层电子排布式为2s22p3,该分子中—NH2中N原子采取sp3杂化,六元环上的N原子采取sp2杂化,六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键、每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对,六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大π键,孤电子对不形成大π键,D错误。 命题点2晶胞结构及相关计算 典例2　(1)(2023·山东卷,16节选)一定条件下,CuCl2、K与F2反应生成KCl和化合物X。已知X属于四方晶系,晶胞结构如图所示(晶胞参数a=b≠c,α=β=γ=90°),其中Cu化合价为+2价。上述反应的化学方程式为　　　　　　　 　　　　　　　。若阿伏加德罗常 数的值为NA,化合物X的密度ρ=　 　　　 g·cm-3(用含 NA的代数式表示)。? 4K+2F2+CuCl2 ══ K2CuF4+2KCl (2)(2022·重庆卷,18节选)X晶体具有面心立方结构,其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。 配体L2- X晶胞的组成单元 X晶胞的组成单元的对角面中 [Zn4O]6+与L2-配位示意图 解析 —NH2中N原子采取sp3杂化,该N原子与所连的3个原子形成三角锥形结构,故分子中所有原子不可能共平面,A错误。—NH2可与水形成氢键,且该分子是极性分子,故氨基氰的水溶性较好,B错误。由氨基氰的结构可知,1个分子内有4个σ键,有2个π键,C正确。碳氮三键是直线形结构,则碳为sp杂化;根据价层电子对互斥模型推测氨基氮的价层电子对数为4,含1对孤电子对,则氨基氮采取sp3杂化,D错误。 7.(2023·河北邢台一模)三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂,随着纳米技术及电子工业的发展,它们的需求量日益增加。下列说法正确的是(　　) A.NF3和SF6都是含有极性键的非极性分子 B.六氟化硫分子的空间结构为平面正六边形 C.三氟化氮的沸点高于三氟化磷 D.三氟化氮和甲烷中的N、C杂化方式相同 D 解析 NF3为三角锥形结构,该分子是含有极性键的极性分子,SF6是正八面体形结构,该分子是含有极性键的非极性分子,A、B错误;NF3、PF3的组成和结构相似,NF3的相对分子质量小,范德华力小,其沸点低,C错误;NF3中N原子有1对孤电子对,NF3和CH4中N、C原子均采取sp3杂化,D正确。 练预测·押考向 8.硒(34Se)在医药、催化、材料等领域有广泛应用,乙烷硒啉是一种抗癌新药,其结构简式如图所示。关于硒及其化合物,下列说法不正确的是(　　) A.Se原子在元素周期表中位于p区 B.乙烷硒啉分子中,C原子的杂化类型有sp2、sp3 C.乙烷硒啉分子中有5种不同化学环境的氢原子 D 解析 Se原子的价层电子排布式为4s24p4,则Se元素位于元素周期表的p区,A正确;乙烷硒啉分子中,苯环上的碳原子和双键碳原子采取sp2杂化,—CH2—中C原子采取sp3杂化,B正确;乙烷硒啉分子结构对称,含有5种不同化 学环境的氢原子: ,C正确;SeO3中Se的 价层电子对数为3,分子的空间结构为平面三角形,键角为120°, 中Se的价层电子对数为4,含1对孤电子对,该离子的空间结构为三角锥形,键角小于120°,故键角大小:气态SeO3 ,D错误。 9.阴离子 和二脲基分子能通过氢键作用形成超分子阴离子配合物,其结构如图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法错误的是(　　) A. 的空间结构为正四面体形 B.二脲基分子中N—H的H和 中的O形成氢键 C.所含元素原子的杂化轨道类型均相同 D.所含元素基态原子的第一电离能最大的是N C 10.某有机反应的反应原理如图所示(R为烃基)。 下列叙述错误的是(　　) A.聚合反应时,原子利用率为100% B.甲的水解产物均含有羟基 C.丙中采取sp3杂化的原子只有碳原子 D.乙中碳氧双键活化了碳硫σ键 C 解析 聚合反应只生成一种物质,该反应的原子利用率为100%,A正确;1个甲分子中含2个酯基,水解生成HOCH2COOH、HOCH(R)COOH,B正确;丙中C、