高考化学二轮复习专题2化学计量及其应用课件.ppt

练易错·避陷阱 3.(2023·湖北黄冈中学模拟)配制100 mL 1.0 mol·L-1 NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是(　　) A.操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0 g的NaOH固体 B.操作1中NaOH完全溶解后,为避免吸收空气中CO2,应立刻进行操作2 C.操作4中如果俯视刻度线定容,所配NaOH溶液浓度偏大 D.将100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液加热蒸发50 g水后,物质的量浓度变为2.0 mol·L-1 C 解析 应在小烧杯中称取质量为4.0 g的NaOH固体,A错误;操作1中NaOH完全溶解后,应冷却到室温,再进行操作2,B错误;操作4中如果俯视刻度线定容,加入水的体积偏少,所配NaOH溶液浓度偏大,C正确;将100 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液加热蒸发50 g水后,剩余溶液的密度不是1 g·mL-1,溶液的体积不为50 mL,则物质的量浓度不是2.0 mol·L-1,D错误。 4.(2023·上海杨浦区二模)室温下,甲同学配制5%的NaCl溶液100 g,乙同学配制0.5 mol·L-1的NaCl溶液100 mL(已知室温下NaCl的溶解度为36 g/100 g水),下列说法正确的是(　　) A.所需溶质的质量相同 B.所需仪器均包括100 mL容量瓶 C.所配溶液均为不饱和溶液 D.所配溶液质量相同 C 解析 100 g 5%氯化钠溶液中氯化钠的质量为100 g×5%=5 g,100 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的质量为0.5 mol·L-1×0.1 L×58.5 g·mol-1≈ 2.9 g,100 g氯化钠饱和溶液中氯化钠的质量为 ≈26.5 g,则5%氯化钠溶液和0.5 mol·L-1氯化钠溶液均为不饱和溶液,C正确;5%氯化钠溶液和0.5 mol·L-1氯化钠溶液中氯化钠的质量不同,A错误;配制100 g 5%氯化钠溶液不需要用到100 mL容量瓶,B错误;氯化钠溶液的密度大于1 g·mL-1,则100 mL氯化钠溶液的质量大于100 g,D错误。 练预测·押考向 5.某营养液中含有KCl、K2SO4、NaCl三种溶质,实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL该营养液加水稀释,测得Na+的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线所示。下列判断错误的是(　　) A.图甲中X离子是 B.图乙中c1=8.0 C.营养液中NaCl与K2SO4的物质的量之比为2∶1 D.营养液中KCl的浓度为2.0 mol·L-1 D 解析 取200 mL该营养液加水稀释,由图乙可得:c1 mol·L-1×0.2 L=1.6 mol·L-1×1 L,则有c1=8.0,即该营养液中c(Na+)=8.0 mol·L-1,B正确;图甲中X的浓度为4.0 mol·L-1,则X离子是 ,A正确;营养液中,n(NaCl)=8.0 mol·L-1 ×V L=8.0V mol(V为营养液的体积数值),n(K2SO4)=4.0 mol·L-1×V L=4.0V mol,则其物质的量之比为2∶1,C正确;营养液中c(K2SO4)=c( )=4.0 mol·L-1,则由K2SO4提供的c(K+)=8.0 mol·L-1,图甲中c(K+)=9.0 mol·L-1,推知c(KCl)=9.0 mol·L-1-8.0 mol·L-1=1.0 mol·L-1,D错误。 6.测定食醋中总酸度有以下步骤:①将食醋精确稀释到原来体积的10倍;②用烧碱固体配制100 mL浓度约为0.1 mol·L-1的溶液;③用邻苯二甲酸氢钾固体标定步骤②所得溶液;④用移液管取20.00 mL待测液;⑤用已知浓度NaOH溶液滴定。以下对应步骤中的操作及选用仪器均正确的是(　　) B 练易错·避陷阱 4.(2023·江西南昌一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　) A.常温下,1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数为NA B.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重2 g时,反应中转移的电子数为NA C.过量Cl2通入1.5 L 0.1 mol·L-1KI溶液中发生反应,转移的电子数为0.15NA D.0.2 mol乙酸与0.1 mol乙醇在浓硫酸催化下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA B 解析NO和O2反应生成NO2,NO2可部分转化为N2O4,故1 mol NO与0.5 mol O2混合后分子数小于NA,A错误;由反应2Na2O2+2H2O ══ 4NaOH+O2↑可知,固体增重2 g时消耗1 mol Na2O2(s),则转移电子数为NA,B正确;Cl2除与KI反应外,部分Cl2还能与水