高考化学二轮复习专题4元素及其化合物课件.ppt

命题点3“微实验”中的物质转化 典例3　(2023·湖北卷)利用如图所示的装置(夹持及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下: 下列操作错误的是(　　) A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 B.将红磷转入装置,抽真空后加热外管以去除水和氧气 C.从a口通入冷凝水,升温使红磷转化 D.冷凝管外壁出现白磷,冷却后在氮气氛围下收集 C 解析 洗去红磷表面杂质,有利于得到高纯度的白磷,A正确;为防止红磷在加热条件下与O2反应,可加热除去红磷表面的水,以及装置内的氧气,B正确;冷凝水从b口通入,才能使冷凝管中充满水,提高冷凝效果,C错误;白磷着火点低,为防止白磷自燃,可在N2气氛中收集,D正确。 变式演练(2023·湖北七市州3月联考)碘化钾为白色固体,可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等,可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略),下列说法错误的是(　　) A.仪器a、b名称是恒压滴液漏斗,实验中应先关闭K,打开仪器b,制备碘酸钾 B.滴入30%氢氧化钾溶液后,乙装置中紫黑色固体溶解,棕黄色溶液逐渐变为无色 C.乙装置中稀硫酸的主要作用是减小硫化氢的溶解度,以利于其逸出在丙装置中被吸收 D.如果乙装置中最终生成4.8 g黄色沉淀,则理论上可制得碘化钾的质量为8.3 g 答案 D　 解析 仪器a、b为恒压滴液漏斗,利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾,由于碘酸钾在溶液中,硫化氢为气体,需先关闭K制备碘酸钾,然后制备硫化氢并将其通入碘酸钾溶液中制备碘化钾,A正确;碘单质溶解后溶液呈棕黄色,随着碘单质与氢氧化钾反应生成无色的碘化钾和碘酸钾,溶液逐渐变为无色,B正确;硫化氢为弱电解质,加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离,降低其溶解度,使其逸出被吸收,C正确;黄色沉淀为S,4.8 g S为0.15 mol,硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价,生成0.15 mol S转移0.3 mol电子,根据反应3I2+6KOH ══ KIO3+5KI+3H2O,3H2S+KIO3 ══ 3S↓+KI+3H2O,故理论上可生成0.3 mol碘化钾,其质量为49.8 g,D错误。 【思维建模】 抓住“四步骤”,突破“微实验”中物质转化类题目 训练分层落实 练真题·明考向 1.(2022·湖南卷)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 C 解析 陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2在高温下与Na2CO3反应生成Na2SiO3,不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料,A正确;采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积,提高吸收塔内烟气吸收效率,B正确;合成槽内发生反应得到的产物是Na3AlF6和Na2CO3,C错误;滤液的主要成分为Na2CO3,可进入吸收塔循环利用,D正确。 2.(2021·湖南卷)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下: 下列说法错误的是(　　) A.物质X常选用生石灰 B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2 MgCl2+CO D.“煅烧”后的产物中加稀盐酸,将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 D 解析 海水中的镁元素以镁盐的形式存在,“沉镁”即使Mg2+变成氢氧化镁,与Mg2+直接反应的物质一般是氢氧化钙,那么物质X通常选用生石灰(氧化钙),A项正确;工业上通常用电解熔融氯化镁的方法制备金属镁,B项正确;根据流程图中步骤“氯化”图示可知,反应物为碳单质、氯气和氧化镁,产物为氯化镁和一氧化碳,C项正确;“煅烧”后的固体产物是氧化镁,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,由于镁离子能发生水解,蒸发氯化镁溶液最终得到氢氧化镁固体,不能得到无水氯化镁,D项错误。 3.(2023·湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下。 已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 3.5 完全沉淀pH 3.2 6.7 8.2 4.6 ②Ksp(CuS)=6.4×10-36,Ksp(ZnS)=1.6×10-24。 下列说法错误的是(　　) A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水 D 练易错·避陷阱 4.(2023·陕西咸阳一模)如图是某元素常见物质的“价—类”二维图,f为钠盐。下列说法不正确的是(　　) A.物质a既可被氧化,也可被还原 B.可存在a→b→d→e→f的转