第二章第二节化学反应平衡同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高二化学（人教版）选择性必修第一册.docx

第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 第二章第二节化学反应平衡同步练习（含解析）2023——2024学年上学期高二化学（人教版）选择性必修第一册 第二章第二节化学反应平衡同步练习学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题1．80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2　ΔH=+Q kJ·mol－1(Q0)，获得如表数据：时间/s 0 20 40 60 80 100c(NO2)/mol·L－1 0.00 0.12 0.20 0.26 0.30 0.30下列判断正确的是A．当温度不变时增大压强，该反应的平衡常数K减小B．0~40 s内，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1C．反应达平衡时，放出的热量为0.30Q kJD．100s后升高温度，体系颜色变深2．在1L密闭容器中充入0.2molCl2和0.3molNO，不同温度下发生反应Cl2(g)+2NO(g)2ClNO(g) ΔHT2T3B．实验Ⅱ相比实验Ⅰ、Ⅲ，除温度不同外还可能使用了催化剂C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态D．实验Ⅲ25min内用NO表示的反应速率为0.004mol/(L·min)3．下列叙述及解释正确的是A．，在达到平衡后，保持压强不变，充入O2，平衡向左移动B．，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D． H0，在密闭容器中达到平衡，平衡后=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时=b，下列叙述正确的是A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则ab11．在某密闭容器中发生可逆反应。当其他条件不变时，C 的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．p1 C．x≥1 D．T1T212．向体积均为的两恒容容器中分别充入和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A． B．气体总物质的量：C．点平衡常数： D．反应速率：13．以下图像和叙述错误的是A．图甲：该图像表示的反应方程式为2A=3B+C，反应速率v(A)=0.4mol/(L s)B．图乙：某温度下发生反应：，t1时刻改变的条件可以是加入催化剂C．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数增大D．图丁：对于反应：，14．某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所示的反应是 A．B．C．D．15．德国化学家弗里茨·哈伯因合成氨工业化而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列说法正确的是A．若生成3molH-H键的同时生成6molN-H键，说明该反应已处于平衡状态B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的反应速率之比为1：3：2D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零二、实验题16．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题： Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL盐酸，然后通过注射器注入50mLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：(1)塑料瓶外泡沫板的作用是 ，缺少的仪器是 。(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。实验序号 起始温度/℃ 终止温度/℃盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液1 20.0 20.2 23.42 20.2 20.4 23.83 20.3 20.5 25.6(数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度)Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。 (3)图2与图1相比的优点是 。(4)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意 (填写序号)。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．反应结束立即读数(5)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论