第二章　第三节　第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液（79张PPT）.docx

第 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 第二章　第三节　第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液（79张PPT） (共79张PPT)第二章　第三节　第4课时　配制一定物质的量浓度的溶液1.了解容量瓶的特点、用途及使用注意事项。2.掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法及操作，建立实验误差分析思维模型，并能应用模型解决实际问题。核心素养发展目标一、一定物质的量浓度溶液的配制二、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析课时对点练内容索引随堂演练　知识落实一定物质的量浓度溶液的配制一1.主要仪器托盘天平(或分析天平)、烧杯、 、 、 、量筒。2.容量瓶温度容积50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL玻璃棒容量瓶胶头滴管【思考1】　容量瓶使用前需要检验是否漏水吗，应该如何操作？提示　使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。3.配制过程以配制100 mL 1.00 mol·L－1 氯化钠溶液为例0.1 mol5.85托盘天平药匙5.9玻璃棒烧杯100 mL容量瓶2～3容量瓶1～2 cm溶液的凹液面与刻度线相切【思考2】　实验室需要配制480 mL 1.00 mol·L－1的氢氧化钠溶液，则用托盘天平称量多少克氢氧化钠固体？提示　配制氢氧化钠溶液480 mL，需要容量瓶的容积为500 mL。则计算应按照500 mL (0.5 L)计算。则n＝c·V＝1.00 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，m＝n·M＝0.5 mol×40 g·mol－1＝20 g。托盘天平的精确度为0.1 g，则用托盘天平称量20.0 g氢氧化钠固体。应用体验1.判断正误(1)配制溶液时，可以用托盘天平称取10 g固体溶质(2)要配制480 mL溶液，必须选择500 mL容量瓶(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸(4)在使用容量瓶配制NaOH溶液或稀H2SO4时，必须要等溶液恢复至室温再转移到容量瓶中××√√应用体验2.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法不正确的是___________(填序号)。(1)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；(2)利用图a配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液；(3)利用图b配制一定物质的量浓度的NaCl溶液；(4)利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出多余液体；(6)配制溶液的定容操作可以用图d表示。(2)(3)(4)(5)(6)(2)使用容量瓶配制溶液时，不能直接溶解固体，故图a错误；(3)定容时，视线要与凹液面最低点相切，故图b错误；(4)玻璃棒下端应在刻度线以下，故图c错误；(5)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制溶液；(6)定容时，液面距刻度线1～2 cm时应改用胶头滴管，故图d错误。归纳总结(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。(2)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。返回配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析二1.误差分析的原理依据(1)使nB、mB增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。(2)使V增大(或减小)的因素，导致cB (或 )。偏大偏小偏小偏大2.配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 Cn V 称量 ①少量氯化钠粘在称量纸上 _____ 不变 _____②使用游码，且药品砝码位置颠倒 _____ 不变 _____偏小偏小偏小偏小移液 ③有少量液体溅出 _____ 不变 _____④容量瓶内有少量水 _____ _____ _____⑤未洗涤或洗涤液未注入容 量瓶 _____ 不变 _____定容 ⑥超过刻度线，吸出一部分水 _____ _____ _____⑦摇匀后液面下降，补充水 _____ _____ _____偏小偏小偏小偏小偏小偏小不变不变不变不变不变偏小偏大【思考1】　容量瓶定容时仰视、俯视对溶液的浓度