人教版教材《不同价态含硫物质的转化》完整版PPT1.ppt

④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率 考点：考查原子轨道的数目的计算 C．盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故C错误； 2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＞0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一 C．CO2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，错误； A. 该物质能发生缩聚反应 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故C正确；根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol电子，故D错误。 B．一定向逆反应方向移动 7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和;A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热) 【答案】B 【详解】链节CH2CH=CClCH2的分子量为88.5，则n= =4mol，根据CH2=CH-C≡CH的结构可知，需要8mol乙炔分子，则所需乙炔的质量为8mol×26g/mol=208g，故选D。 B．向溶液中加入NH4Cl固体，不会导致溶液中的c(OH-)增大，故不能使溶液由a点变到b点，故B错误； D. 小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 A. c(H+)：①＞② 2.在d轨道中电子排布成 ，而不能排布成 ，其最直接的根据是 11．最新“人工固氮”的研究报道，常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应： B．铜丝、石墨是单质，不是电解质，故B错误； A．缩小体积加压 B．扩大体积减压 C．增加E的浓度 D．降温 2．能用键能大小解释的事实是 故答案为：氮；Cl2；;故选：B。 B. 放热反应的△H<0，则a、b和c均为负值，故B错误； 【答案】C D. 自由电子受外力作用时能迅速传递能量 A. 门捷列夫根据元素的性质随着相对原子质量递增呈现周期性变化规律，制出了第一张元素元素周期律 C．CO2可与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀而不能大量共存，故C错误； C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 【答案】A B. 每个小黑点表示一个核外电子 2.今有如下3个热化学方程式：H2(g)+ O2(g)= H2O(g) △H=a kJ/mol，H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=b kJ/mol，2H2(g) + O2(g)= 2H2O(l) △H=c kJ/mol，关于它们的下列表述正确的是： 【答案】D 【解析】;Thank You !④比色分光光度计可以用于测量化学反应速率 考点：考查原子轨道的数目的计算 C．盐酸与氢氧化钠，硫酸与氢氧化钡反应实质不同，不能用同一个离子方程式，故C错误； 2N2 (g)+6H2O (l) 4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＞0，如果反应的平衡常数K值变大，该反应 B．碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一 C．CO2是氧化产物，N2既是氧化产物也是还原产物，错误； A. 该物质能发生缩聚反应 15．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法正确的是 热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极反应式为KClO4（s）+8e-═KCl（s）+4O2-（l），故C正确；根据热电池反应：KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s），生成1 molFeO转移2mol电子，故D错误。 B．一定向逆反应方向移动 7．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1、－1411.0 kJ·mol－1和;A. Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－24.8 kJ·mol－1(反应热) 【答案】B 【详解】链节CH2CH