初三上册化学方程式及其现象(精).docx

初三上册化学方程式及其现象: 一、氧气的性质 与非金属单质反应 1、碳在氧气中充分燃烧:C+ O2 点燃 CO2 现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊 2、碳在氧气中不充分燃烧:C+ O2 点燃 2CO 氧气不充足时生成一氧化碳。燃烧、放热。生成有毒的气体 CO 3、硫在氧气中燃烧:S+ O2 点燃 SO2 现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰 4、红磷在氧气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。 5、氢气在空气中燃烧:2H2 +O2 点燃 2H2O 现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现 与金属单质的反应 6、镁条子空气中燃烧:2Mg +O2 点燃 2MgO 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2 O2 点燃 Fe3O4 现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体 注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂 瓶底。 ②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时 放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。 8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+ O2 加热 2CuO 现象:红色金属铜变为黑色固体 9、铝箔在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体 10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2 加热 2HgO 现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了 1/5.(拉瓦锡著名的测定空气成分的实验与化合物的反应 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊 一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好! 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 甲烷是天然气、沼气的主要成分 现象:蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现 水雾 酒精(也叫乙醇在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水 雾 二、氧气的制取 14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2 = O2 +2H2O 用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理 现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复 燃 15、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+ O2↑ (注意:MnO2 在这里是生成物,不是催化剂 现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理 16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3 加热 2KCl +3 O2↑二氧化锰做催化剂 现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理 17、水通直流电(电解水:2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 现象:电源两极产生气泡,体积比是 2 :1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃 18、加热分解氧化汞:2HgO 加热 2Hg+ O2↑ 现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气, 因为汞有毒 三、氢气的性质和制法 19、氢气在空气中燃烧:(可燃性 2H2+ O2 点燃 2H2O 现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾 ◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广 泛、热能高、生成水对环境没有污染。 ◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸! 20、氢气还原氧化铜:(还原性 H2 + CuO 高温 2Cu+ H2O 黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾 21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质 可燃性 22、氧气充足:C+ O2 点燃 CO2 煤炉底层的反应(与氧气充分接触也是炼钢的原理。 炼钢:就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量。生铁的含碳量:2%--4.3% ,钢的含碳量:0.03--2% 23、氧气不足:2C +O2 点燃 2CO 现象:蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分。也是煤气 CO 中毒的原因,CO 也是空气污染物之一。 还原性 24、二氧化碳通过灼热的碳层:C +CO2 高温 2CO 煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体 25、碳在高温下还原氧化铜:C + CuO 高温 2Cu+ CO2↑ 现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄