【步步高】2017版高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其反应 第8讲 氧化还原反应的基本概念和规律讲义模板.docx

PAGE PAGE 10 第 8 讲 氧化还原反应的基本概念和规律 考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念 基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系 概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。 高温 实例：在 Fe O ＋3CO=====2Fe＋3CO 的反应中 Fe O 是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化， 2 3 2 2 3 Fe 元素被还原；Fe2O3 具有氧化性，CO 具有还原性；CO2 是氧化产物，Fe 是还原产物。 氧化还原反应的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④⑤；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④⑤。 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是 ，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。 △ ①Cu S＋O =====2Cu＋SO 2 2 2 放电 ②3O =====2O 2 3 ③Fe O ＋3CO===2Fe＋3CO 2 3 2 ④2Na＋2H O===2NaOH＋H ↑ 2 2 高温 ⑤CaCO =====CaO＋CO ↑ 3 2 ⑥2H O ===2HO＋O ↑ 2 2 2 2 ⑦SO ＋H O===HSO 3 2 2 4 点燃 ⑧2Fe＋3Cl =====2FeCl 2 3 ⑨H SO ＋2NaOH===NaSO ＋2H O 2 4 2 4 2 ⑩NaH＋H O===NaOH＋H ↑ 2 2 ?IBr＋H O===HIO＋HBr 2 答案 ①③④⑥⑧⑩ ⑦⑧ ⑤⑥ ①④ ⑨? 归纳总结 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： 深度思考 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 题组一 氧化还原反应及基本概念判断 在下列变化中，一定要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) Na O →O 2 2 2 C.Fe(OH) →Fe(OH) 2 3 答案 C B.Cl →Cl－ 2 D.NO →HNO 2 3 解析 A 项，Na O 与水反应即可实现，但水不是氧化剂也不是还原剂，故A 错误；B 项，Cl 2 2 2 与水反应生成盐酸和次氯酸，但水不是氧化剂也不是还原剂，故B 错误；C 项，铁的化合价 升高被氧化，一定要加入合适的氧化剂才能实现，故C 正确；D 项，NO 与水反应生成硝酸和 2 一氧化氮，但水不是氧化剂也不是还原剂，故D 错误。 下列应用不涉及氧化还原反应的是( ) 酸雨的形成 C.氨碱法制纯碱答案 C 根瘤菌固氮D.电池放电 解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制 △ 纯碱的反应是NaCl＋NH ＋CO ＋H O===NaHCO↓＋NH Cl,2NaHCO =====Na CO ＋CO ↑＋H O↑，选 3 2 2 3 4 C。 3 2 3 2 2 为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是( ) A.FeCl2(NH4SCN 溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2 溶液) 答案 D 解析 A 项，亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN 溶液检验铁离子，若溶液为血红色则确定样品被氧化，故 A 正确；B 项，碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用 淀粉溶液来确定是否被氧化，故 B 正确；C 项，白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C 正确；D 项，亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品被氧化，故D 错误。 题组二 双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用 三氟化氮(NF )是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反 3 应：3NF ＋5H O===2NO＋HNO ＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是( ) 3 2 3 A.NF 是氧化剂，H O 是还原剂 3 2 B.HF 是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1 D.NF 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体 3 答案 D 被称为万能还原剂的 NaBH 溶于水并和水反应：NaBH ＋2H O=