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锌浓硫酸反应生成硫酸锌溶液和二氧化硫气体，反应式为：Zn+2H2SO4→ZnS04+SO2t+2H2O。该反应可溶性，在通风橱内进行，个人防护用品穿戴，防止硫酸接触眼睛和皮肤。在反应过程中，硫酸会释放热量，需谨慎操作。若需要进一步研究或分析，可进一步测定硫酸氢锌的摩尔比。实验完成后，需妥善处理废弃物和废液。
锌浓硫酸反应
锌与浓硫酸反应的化学方程式为：Zn + H2so4（浓）=ZnS04 + S02 t + 2H2O
这个反应会产生二氧化硫气体和硫酸锌溶液。在这个反应中，硫酸与锌反 应生成硫酸锌，但硫酸是过量的，所以反应中还会产生硫酸氢锌。由于硫酸是 一种强酸，反应过程中会释放大量的热。
注意：进行此类实验时，务必在通风橱内进行，并佩戴防护眼镜、手套等 个人防护用品，确保实验安全。
在这个反应中，硫酸是强酸，而锌是活泼金属。因此，锌与浓硫酸反应产 生的硫酸锌是可溶性的，硫酸氢锌是微溶的。
将反应混合物冷却后，硫酸氢锌晶体会沉淀出来，形成不溶于水的白色固 体。在此过程中，硫酸锌与硫酸氢锌的比例会随着反应的进行而变化。硫酸锌 与硫酸氢锌的摩尔比可以通过实验确定。
如果需要，可以继续进行一些后续实验。例如，将沉淀物过滤并洗涤，然 后干燥并称重，以获得硫酸氢锌的质量。将所得溶液蒸发浓缩，可以得到纯净 的硫酸氢锌晶体。
在实验过程中，应注意操作安全，确保实验环境整洁。在实验结束后，妥
善处理废物和废液，遵守实验室的环保规定。
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