福建省莆田市荔阳中学高三化学期末试卷含解析.docx

福建省莆田市荔阳中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在恒容密闭容器中发生下列反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H0。下列有关该反应的描述正确的是 A．容器内气体的压强不变，反应一定处于平衡状态 B．降低 C（CO）和增加C (s)，均可以使平衡向正反应方向移动 C．其它条件一定时，升高温度和减小压强均不利于提高CO2转化率? D．在一定条件下，CO2的生成速率等于C（s）的生成速率时，反应一定处于平衡状态 参考答案： A 略 2. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　） A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol D．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答． 【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B正确； C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误； D．有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误； 故选B． 　 3. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（　　） A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 参考答案： A 【考点】钠的重要化合物；焰色反应；铝的化学性质． 【分析】A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂； B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏； C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩； D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物． 【解答】解：A．过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂，不能用于食品、羽毛和织物等的漂白，故A错误； B．氧化铝为致命的结构，但氯离子存在时，结构被破坏，所以含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中，故B正确； C．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故C正确； D．Al比铁活泼，但氧化铝为致密的氧化物，所以铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀，故D正确； 故选A． 4. 常温下某溶液中由水电离产生的c（OH—）=1×10-10mol·L—1，该溶液的溶质不可能是（??? ） ?????? A．NaHSO4?????????????????????????? B．A12（SO4）3???????????? C．NaOH???????????????? D．HC1 参考答案： 答案：B 5. 下列有关化学用语表示正确的是? A.原子核内有8个中子的碳原子：? B.邻羟基苯甲酸的结构简式： C.次氯酸的电子式：?????????? D.质子数为53，中子数为78的碘原子：? 参考答案： D 略 6. 蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是（? ） A．加热???????????????????? B．紫外线照射 C．加饱和食盐水???????????? D．加福尔马林 参考答案： C 解：高温加热、紫外线照射、加福尔马林都会使蛋白质发生变性而失去生理作用．加食盐水只会使蛋白质发生盐析，此时蛋白质仍不失去生理作用，变性是不可逆过程，盐析是可逆过程． 故选C． 7. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 参考答案： D 略 8. 药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具 有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（? ??） A、所有原子可能共平面??? B、能发生加聚反应