水的电离及溶液的酸碱性典型例题和习题.docx

完美WORD 完美WORD 格式 整理分享 整理分享 高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题 （一）典型例题 【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H O 改变条件水的电离平衡移动 改变条件 水的电离平衡移动 K w c(H+) 总 c(OH-) 总 水电离出的c(H+) 升温到 100℃ 通氯化氢 10-2 mol/L 加氢氧化钠固体 10-4 mol/L 加氯化钠固体 10-7 mol/L  H++OH-，请填空： 【例 2】室温下，在pH=12 的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（ ）双选 A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1 C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1 【例 3】室温下，把1mL0.1mol/L 的 H SO 加水稀释成 2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度 2 4 接近于（ ） A. 1×10-4 mol/L B. 1×10-8 mol/L C. 1×10-11 mol/L D. 1×10-10 mol/L 【答案】D 【例 4】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释 500 倍，稀释后溶液中c (SO 2－）：c (H+)约为（ ） 4 A、1：1 B、1：2 C、1：10 D、10：1 【答案】C 【例 5】弱酸HＹ溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（ ） A.3.0～3.3 B.3.3～3.5 C.3.5～4.0 D.3.7～4.3 【分析】虚拟HY 为强酸，则将其与等体积水混合后 1 c(H＋)= 2 ×10－3 mol·L－1 pH=3＋lg2=3.3，事实上HY 为弱酸，随着水的加入，还会有部分H＋电离出来，故 1 c(H＋)＞ 2 ×10－3 mol·L－1 即 pH＜3.3。 【答案】A 【例 6】将体积均为 10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（ ） A.a=b=100 mL C.a＜b B.a=b=1000 mL D.a＞b 【分析】盐酸是强电解质，完全电离。在加水稀释过程中盐酸电离出的 H+离子的物质的量不会增加。 溶液中c(H+)与溶液体积成反比，故加水稀释时，c(H+)会随着水的加入而变小。醋酸是弱电解质，发生部分电离。在加水稀释过程中未电离的醋酸分子发生电离，从而使溶液中H+离子的物质的量增加，而c(H+)与溶液体积同样成反比，这就使得此溶液中c(H+)受到 n(H+)的增加和溶液体积 V 增加的双重影响。很明显，若将盐酸和醋酸同等程度的稀释到体积都为a，则盐酸的c(H+)比醋酸的c(H+)小。若要稀释到两溶液的c(H+)相等，则醋酸应该继续稀释，则有b＞a。 【答案】C 【例 7】99mL0.1mol/L 的盐酸和 101mL0.05mol/L 氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5×（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（1×10-14-5×10-5）mol/L D. 1×10-11 mol/L 【分析】把 101mL 的 Ba(OH) 2 分差成 99mL 和 2mL，其中 99mLBa(OH) 溶液和 99mL 盐酸溶液恰好完全反 2 应，这样就相当于将2mL0.05mol/L 的Ba(OH) 加水稀释至 200mL，先求溶液中的[OH-]，然后再化成[H+]， 2 故应选D。[答案]D 【例 8】将 pH=8 的 NaOH 溶液与pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7 [解析]同种溶质的酸或碱溶液混合后溶液的pH 值约为大的pH 减去 0.3（两溶液的pH 值必须相差 2 以上）。 [答案]D 【例 9】室温下 xL pH=a 的盐酸溶液和yL pH=b 的电离度为α的氨水恰好完全中和，则 x/y 的值为（ ） A.1 B. 10-14-a-b /α C. 10a+b-14/α D.10a-b/α 【分析】c(HCl)=c(H+)=10-amol·L-1，盐酸的物质的量=10-a×x mol·L-1，c(NH ·H O)·α=c(OH-)=10b-14 3 2 mol·L-1，NH ·H O 物质的量为 10b-14÷α×y mol·L-1。根据题意： 3 2 10-a·x=10b-14÷α×y，得x/y=10a+b-14/α。 【答案】C 【例 10】若在室温下pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A.10a+