《物质结构 元素周期律》单元测试题.docx

寿昌中学《物质结构 元素周期律》单元测试题 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，A—27，S—32 一、单项选择题 下列属于同位素的一组是（ ） 水和重水 B. Na O 和 Na O C. 氕、氘、氚 D. 40K、40Ca 2 2 2 同种元素的不同微粒，它们的（ ） 核外电子数一定相等 B.中子数一定相等 C.质子数一定相等 D.化学性质不一定相同 3.下列各组微粒中，质子数和电子数均相等的是（ ） A.Na+和 He B.H O 和 D O C.NH +和 NH D.H SO 和 HPO 2 2 4 3 2 4 3 一种比黄金贵百倍的 18O 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。1mol 18O 气 8 2 8 2 体中所含中子的物质的量为( ) A.10mol B.18mol C.20mol D.36mol 下列微粒的核外电子排布错误的是（ ） 有 A、B 两种原子，A 原子M 层比B 原子M 层少 3 个电子，B 原子L 层电子数恰好是 A 原子L 层的两倍，则A 元素是（ ） A.O B.Si C.C D.Mg 7.A 原子的L 层比B 原子L 层少 3 个电子，B 原子核外电子总数比A 原子多 5 个，由此 AB 可形成（ ） A.离子化合物B A B.离子化合物B A C.共价化合物B A D.共价化合物B A 2 3 3 2 3 2 2 3 下列电子式中，正确的是（ ） 已知A2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m，则 n 克 A2-离子共含有电子的物质的量为（ ） n(m ? x) n(m ? x ? 2) m ? x ? 2 n(m ? x ? 2) ?A. B. C. D. ? m m m x m 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是（ ） A. Na2O2 B. NH3 C.CaCl2 D. HCl 短周期元素X 和Y 能形成XY4 化合物，若X 的原子序数为m，Y 的原子序数为n， 则 m 和 n 不可能的关系是：( ) A.m-13=n B.n+5=m C.m+n=8 D.n-11=m 元素性质呈周期性变化的决定因素是( ) A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R 一定是第四周期元素 B.R 一定是ⅣA 族元素 C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R 气态氢化物化学式为H2R 下列关于物质性质变化的比较, 正确的是（ ） A. 酸性强弱: HI＜HBr＜HCl＜HF B. 原子半径大小: Na ＞ S O C. 碱性强弱: KOH＜NaOH＜LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I- 下列叙述正确的是（ ） A.分子是由一定数目的原子组成的，原子之间的相互作用叫化学键B.按 C、N、O、F 的顺序，元素的最高正价依次升高 C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键 氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1 价，NaH 与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（ ） A. NaH 在水中显酸性 B. NaH 中氢离子半径比锂离子相等 C. NaH 中氢离子电子排布与氦原子相同 D. NaH 中氢离子可以被还原成氢气 关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（ ） 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数 VIIA 组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA 族单质，由上至下， 随相对原子质量递增，熔、沸点下降 C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强 D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大 有xn-、yn+、Z 三种微粒，其电子层结构相同，下列分析中正确的是（ ） A.微粒半径大小关系是xy B.z 一定是稀有气体元素C.原子序数关系是zyx D.微粒半径关系是 xn-yn+ 有A、B、C、D 四种主族元素，A、B 元素的阳离子和C、D 元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且 A 的阳离子氧化性比B 的氧化性弱，C 的阴离子所带负电荷比D 的阴离子所带负电荷多，则A、B、C、D 的原子序数大小关系是（ ） A.BACD B.CBAD D.ABCD D.BADC 同周期的X、Y、Z 三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是： HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( ) A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞