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上海民办大通中学高三化学摸底试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法不正确的是（　） A．用四氯化碳可以萃取乙酸水溶液中的乙酸 B．元素分析可以鉴定有机物的实验式 C．红外光谱分析可以鉴定有机物中含有的官能团或化学键 D．核磁共振氢谱分析可以鉴定有机物中不同化学环境的氢原子及它们的数目比 参考答案： A 略 2. 下列叙述正确的是： A.可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常用NaOH溶液做电解液，其正极反应为： O2＋2H2O＋4e－===4OH- B.常温下,PH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为 1×10-9 mol·L-1 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水充分反应后，再加入少量苯振荡静置后上层颜色变 浅，下层颜色变为橙红色 D.导电、缓慢氧化、品红褪色和久置浓硝酸变黄都一定属于化学变化 参考答案： A 略 3. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是 A．25℃时，1L pH＝13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子 B．室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023个碳原子 D．1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.02×1023 参考答案： B 4. 下列说法正确的是 A．同主族元素的单质从上到下，熔点升高 B．元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 C．同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子 D．元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 参考答案： C 试题分析：A中同主族元素的非金属单质熔点从上到下，熔点升高，金属元素单质熔点从上到下熔点逐渐降低，故A错误；B中主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，副族和第Ⅷ族没有最外层大多数为1-2个电子，故B错误。D中元素的非金属性越强，它的气态氢化物稳定性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故D错误。 考点：元素周期表、元素周期律考察 5. 下列有关有机反应原理的说法正确的是 A．该有机物含有4种含氧官能团，可以发生氧化、还原、加成、取代、消去等多种有机反应 B．石油经分馏、裂化、裂解这一系列变化后得到了大量轻质油和气态烯烃；煤经干馏得到了煤焦油，从中可分离出苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 C． 这两种有机物结构相似，组成相差-CH2-，互为同系物 D．检验淀粉是否发生水解，可以向水解后的产物中滴加新制氢氧化铜，加热有红色沉淀产生说明已水解，反之则没有水解。 参考答案： B 略 6. 某溶液中可能含有Na＋、NH4+、Ba2＋、SO42-、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（?? ） A．Na＋??????? ?? B．SO42-?????????? C．Ba2＋?????????? D．NH4+ 参考答案： A 略 7. 为了强化安全管理，某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）．下列说法中不正确的是（　　） A．石墨电极作正极，发生还原反应 B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2+50H+ C．每消耗标准状况下5.6 L O2溶液中通过lmol 电子 D．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移 参考答案： C 【考点】化学电源新型电池． 【分析】该原电池中，铂电极上锌C8H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式：4H++O2+4e﹣═2H2O，在原电池中，阳离子移向正极，电子不能通过电解质溶液，据此分析判断． 【解答】解：A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A正确； B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O﹣50e﹣═8CO2↑+50H+，故B正确； C．每消耗标准状况下5.6 L O2，物质的量==0.25mol，强酸性溶液作电解质溶液中电极反应4H++O2+4e﹣═2H2O，电子守恒得到通过lmol 电子，但溶液中不能通过电子，故C错误； D．阳离子移向正极，所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极，结合正负极反应式判断，题目难度中等． 8. 有体积相同的Na2 CO3溶液和盐酸，若将Na2 CO3溶液逐滴加入盐酸中，可产生aL气体，若将盐酸逐滴加入到N