2.1钠及其化合物第1课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二章 海水中的重要元素──钠和氯第一节 钠及其化合物第1课时 钠-空气电池钠-空气电池可直接利用空气放电，具有很好的应用前景，但在生产中必须保证无氧无水环境，给其大规模生产带来了一定地困难。Xuanxuan Bi, et al, Nano Lett., 2020为什么钠-空气电池在生产过程中必须保证无氧无水呢？ 预测钠的性质NaNa+失去e-预 测金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe…金属共性与非金属单质、酸、盐等物质反应强还原性 钠常常保存在石蜡油或煤油中探究一：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。实验探究：金属钠的性质切割钠注意：不要用手直接接触钠！ 实验现象：实验探究：金属钠的物理性质新切开的钠具有______的金属光泽；银白3. 质软（硬度小）1.银白色有金属光泽的固体2. ρ(Na)ρ(煤油) 实验现象：实验探究：金属钠的化学性质暗在空气中很快变_____常温下，金属钠与氧气反应4Na＋O2===2Na2O(白色)如果加热，钠又会发生什么变化呢? 探究二：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。实验探究：金属钠的化学性质(1)(2)(3)(4) 实验现象：实验探究：金属钠的化学性质(白色)先_____，然后剧烈燃烧，火焰呈_____，生成_______固体熔化黄色淡黄色 实验结论实验探究：金属钠的化学性质加热时，金属钠与氧气反应(淡黄色)2Na＋O2===Na2O2条件不同，钠与氧气反应的产物不同！其中O为__价-1 归纳总结：实验探究：金属钠的化学性质钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显____价2Na＋Cl2====2NaCl点燃Na与Cl2在点燃条件下的反应2Na＋S====Na2SNa与S在研磨条件下的反应+1 问题解决：实验探究：金属钠的化学性质为什么钠-空气电池在生产过程中必须保证无水呢？【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。Na+H2水中只有H化合价能降低NaH2OH+在反应中，钠失去电子，化合价升高，被氧化。OH?２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑【理论推测】化学方程式： 探究三：实验探究：金属钠的化学性质在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。现象结论或解释发出嘶嘶的响声溶液成红色密度比水小反应放热、熔点低反应剧烈有气体生成有碱性物质生成 浮 熔 游 响 红浮在水面上熔化成小球在水面四处游动钠熔点：97.72℃ 产物验证：实验探究：金属钠的化学性质【得出结论】H2２Na＋２H2O =２NaOH＋H２↑钠与水反应剧烈， 生成NaOH和H2，并且反应放热温度值氢气值前后前后思考：钠常常保存在石蜡油或煤油中？隔绝空气中的O2和H2O 问题解决：Na作为一种活泼金属，也会像Fe一样与酸（HCl）、盐（ CuSO4 ）溶液发生置换反应吗？实验探究：金属钠的化学性质Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2 ↑【现象】有红色物质Cu生成2Na+ 2HCl = 2NaCl + H2 ↑Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu2Na+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu√? 探究四：配制CuSO4溶液，然后把一块绿豆大的Na放入CuSO4溶液中。实验探究：金属钠的化学性质钠与盐溶液反应的实质是钠先与水反应，生成H2和NaOH，NaOH 再与盐溶液中的盐发生复分解反应化学方程式：2Na + CuSO4 = Cu +Na2SO4① 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑② CuSO4＋2NaOH= Cu(OH)2↓+Na2SO4描述现象浮、熔、游、响、蓝色絮状沉淀2Na＋2H2O+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ +H2↑ 思考01Na如何置换出CuSO4中的Cu？02自然界中存在单质钠吗？你推测的理由是什么?工业制钛：TiCl4（熔融）+ 4Na 4NaCl + Ti熔融态电解工业制钠：NaCl（熔融） 2Na+Cl2 ↑不存在，Na的性质太活泼 中国首座钠冷快中子反应堆钠电池冶炼金属未来新物质、新的认识会不断涌现；借助新技术、提高认知能力。金属钠的用途 易与O2反应—Na2ONa2O2与冷水反应剧烈浮、熔、游、响、红２Na＋2H2O=２NaOH＋H２↑—不能置换出盐溶液中的金属—2Na＋2H2O+ CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ +H2↑预测验证熔融态才可以置换强还原性应用 学习评价1.下列叙述中正确的是(　　)A．钠是银白色金属，硬度