第一讲　原子结构　核外电子排布（精品、经典）.pptx

第一讲　 原子结构　核外电子排布;导航?课标要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素的涵义。2.了解原子核外电子的排布，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图。3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解构造原理，能结合能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则书写1～36 号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。4.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。;考点一　原子结构与核素、同位素;考点一　原子结构与核素、 同位素;1.原子的构成 (1)构成原子的微粒及作用;(2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝____________； ②质量数(A)＝________ (Z)＋________ (N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数____阳离子所带的电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数____阴离子所带的电荷数。; (3)微粒符号周围数字的含义 ;2.元素、???素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系;(2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质______________，物理性质______。 ②天然存在的同一元素的各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)常见的重要核素及其应用;【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。;题组一　微粒中“粒子数”的确定 1.质子数和中子数之和为A，核内中子数为N的R2＋与16O所形成的W g氧化物中　所含质子的物质的量为(　　);2.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子　含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是(　　);【课堂点拨】 求一定质量的某物质中粒子数的答题模板;C;4.下列说法正确的是(　　);【课堂点拨】 抓住描述对象突破“四同”判断;考点二　原子核外电子排布;1.核外电子排布(电子层模型) (1)核外电子排布规律;(2)原子结构示意图;2.能层(电子层)与能级 　(1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电子的______不同，可将核外电子分成不同的能层。 　(2)能级：同一能层电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用________________表示。能级种类数等于所在能层的能层序数。 3.电子云与原子轨道 　(1)电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的______________的形象化描述。;(2)原子轨道——电子云轮廓图;4.电子自旋;5.基态原子的核外电子排布 (1)排布原则;(2)特例：当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量最低，如24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。 (3)填充顺序——构造原理 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。;(4)表示方法;6.电子的跃迁与原子光谱 (1)电子的跃迁 ;(2)不同元素原子的电子发生跃迁时会______或______不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。;【判一判】　正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。;题组一　核外电子排布特点及规律 1.下列说法错误的是(　　);解析　A.电子排布式为1s22s22p63s23p1的元素是Al，其最外层有3个电子，失去最外层的3个电子，达到8电子稳定结构，所以铝元素的价态为＋3价时最稳定，A正确；B.在同一能级上运动的电子，其自旋状态不同，故其运动状态肯定不同，B正确；C.碳原子核外能量最高的电子为2p能级上的电子，C正确；D.钠原子由1s22s22p63p1→1s22s22p63s1时，由激发态转化成基态，应是释放能量，D错误。;2.下列电子排布式或电子排布图正确的是(　　);题组二　核外电子排布的表示方法 3.(1)(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种。;(7)(2016·全国卷Ⅱ)镍元素基态原子的电子排布式为________________，3d能级上的未成对电子数为________________。 (8)(2016·全国卷Ⅲ)写出基态As原子的核外电子排布式：________________。;4.根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：;【课堂点拨】;(2)离子的电子排布式 ①判断该原子变成离子时会得到或失去多少个电子。 ②原子失去电子时，总是从能量高的能级失去电子，即失去电子的顺序是由外向里。一般来说，主族元素只失去它们的最外层电子，而副族和第Ⅷ族元素可能还会进一步向里失去内层电子。 ③原子得到电子而形成阴离子，则得到的电子填充在最外一个能层的