铝三角及其铝图像问题.docx

铝三角转化及铝的图像问题 向 Al3＋ 的溶液中加入强碱(OH―) 2 2 2 2 方程式：Al3＋＋3OH―＝＝A l ( O H ) ↓ A l ( O H ) +OH― 3 3 图像： ==AlO ―+H O 向强碱溶液中加入 Al3＋ 现象：先没有沉淀后出现并不消失方程式：Al3＋+4OH―==AlO ―+2H O 2 2 2 2 33AlO ―+Al3＋+6H O==4A l ( O H ) 2 2 3 图像： 2向 AlO ― 溶液中加入 H＋ 2 现象：先生成白色沉淀，然后白色沉淀逐渐溶解。方程式：AlO ―＋H＋＋H O==A l ( O H ) ↓ 2 2 3 A l ( O H ) 3 +3H＋==Al3＋+3H2O 图像： 2向 H＋溶液中加入 AlO ― 2 现象：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶解方程式：AlO ―＋4H＋==Al3＋+2H O 2 2 2 2 33AlO ―+Al3＋+6H O==4A l ( O H ) 2 2 3 图像： 具体应用： 例 1、有一定质量的 Mg、Al 合金投入 100 mL 一定物质的量浓度的盐酸溶液中，合金全部溶液，向所得溶液中滴加 5 mol/L NaOH 溶液到过量，生成沉淀的质量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示，求(1) 原合金中 Mg、Al 的质量各是多少？(2) HCl 的浓度是多少？ 解：(1) 设 原合金中 Mg 的质量为X，Al 的质量为y Mg -----M g ( O H ) 2 Al A l ( O H ) 3 24 58 27 78 x 11.6 y 19.4-11.6==7.8 x=4.8 g y == 2.7 g (2) 当沉淀达到最大值时，则 n(HCl)==n(NaOH) 则 c(HCl)== 5*160/100= 8 mol/L 2 4 3［点击试题］1、0.1molAl （SO ） 跟 2mol/L NaOH 溶液 350mL 混合，所得沉淀的质量为 2 4 3 A.78g B.15.6g C.7.8g D.3.9g 2．向 10mL 0.2mol/L 的 AlCl 溶液中，逐滴加入未知浓度的 Ba(OH) 溶液，测得滴加 15mL 3 2 和 45mL 时，所得沉淀同样多，求Ba(OH) 溶液的物质的量浓度。 2 例 2、将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL 2mol/LH SO 溶 2 4 液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。请回答：⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化如右图所示。当V1＝160mL 时， 则金属粉末中n(Mg)＝ mol， 液中，然后再滴加 1 mol/L NaOH 溶液。请回答： ⑴若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入 ⑵若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH) mL。 ⑶若混合物仍为 0.1 mol，其中Mg 粉的物质的量分数为a，用 100 mL 2 mol/L 的硫酸溶 解此混合物后，再加入 450 mL 1mol/L 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH) 。满足此条 3 件的a 的取值范围是： 。 解：(1) n(H＋)=2*0.1*2==0.4 mol 1当 V ＝160mL 时，中和过量H＋ 消耗了 OH― 0.16 mol 1 则与金属反应用去H＋ 0.4—0.16==0.24 mol 设 Mg 的物质的量为x mol,Al 的物质的量为y mol Mg--2H＋--Mg2＋---2OH―--M g ( O H ) 2 Al---3H＋---Al3＋ --3OH― -A l ( O H ) 3 x 2x y 3y 2x+3y==0.24 x+y==0.1 解得，x==0.06 mol y= 0.04 mol 则镁的物质的量为 0.06mol ，铝的物质的量为 0.04mol V2===(0.16+2*0.06+3*0.04)/1==0.44L==440 mL 当沉淀达到最大值时，则 n(HCl)==n(NaOH) 则 NaOH 的体积为 400 mL 3若沉淀中无A l ( O H ) 3 则说明 Al3＋全部转化为 NaAlO ，则 22n(NaOH)≧n(NaCl)+n(NaAlO )==n(HCl)+n(Al3＋) 0.45≧0.4+0.1-a 解得，a≧0.05 2 2 1a≧0.05 [点击试题］1．将溶液（或气体）X 逐渐加入到（或通入到）一定量的Y 溶液中，产生沉淀 的量 m 与加入 X 物质的量n 的关系如下图，符合图中情况的一组物质是ABC 的量 m 与加入 X 物质