金属与酸反应汇总练习题.docx

足量的 A、B 足量的 A、B 两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中， 如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余，而稀盐酸完全消耗了， 那么它们生成氢气的体积（或质量）相等，如图 4 所示。 一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。 如图 1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线 如图 1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。当金属与稀酸溶液反应时， 随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线 （如图 1 中 OA 段所示 ），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大 强，线段斜率越大。“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1 中的 AB 段所示）。生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。 综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律： 在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。 当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多， 金属的相对原子质量越小。 例 1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。锌的用量（X 轴），生在氢气的体积（Y 轴）（在同温同压下测定）关系如图 2，下列关于实验结果描述错误的是（ ） A．线段 A．线段 AB（包括 A 点）表示锌过量、硫酸已耗尽 B．线段 AB（不包括 A 点）表示锌过量、硫酸已耗尽 C．线段 OA（包括 A 点）表示锌和过量的硫酸反应 包括点 A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。解答：B、D如图 3，金属 A 的活动性要比金属 B 的活动性强。如果金属 A、B 与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如同为+2 价等） 那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。图 3 中金属 B的相对原子质量小于金属 A 的相对原子质量。解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2 中 A 点表示某一时刻，反应刚好停止。线段OA（包括点 A）表示金属和过量的稀硫酸反应。线段AB（不包括点 A） 包括点 A）表示稀硫酸已经消耗完，而锌过量。 解答：B、D 如图 3，金属 A 的活动性要比金属 B 的活动性强。如果金属 A、B 与相同 质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如同为+2 价等） 那么，生成氢气的体积越多或质量越大，则该金属的相对原子质量越小。 图 3 中金属 B 的相对原子质量小于金属 A 的相对原子质量。 确的是（）A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图 确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余 例 2. 某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣，探究金属的活泼性。取等质量的A、B 金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系如图 6（已知 A、B 元素在生成物中的化合价相同） 甲：时间 t 时，产生氢气的质量 A＜B1乙：到时间 甲：时间 t 时，产生氢气的质量 A＜B 1 乙：到时间 t 时，金属均有剩余 2 丙：两种金属原子的相对原子质量 A＜B 结论：金属 A、B 的活泼性强弱关系是（ ） 解析：金属与酸反应涉及的量有：①金属的质量；②金属元素在反应中显示的化合价；③金属的相对原子质量；④ 金属的活动性；⑤产生氢气的量；⑥产生氢气的时间；⑦酸的量。这些量之间存在如下关系： 当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多， 金属的相对原子质量越小。 在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。可通过曲线的