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②在空气(或氧气)
②在空气(或氧气)中燃烧:2Na+O2
Na2O2(黄色火焰),以上反应说明 Na2O2 比 Na2O
③在氯气中燃烧:2Na+Cl2
NaCl(白烟)
比较内容
颜色、状态氧的化合价
2
白色固体
—2 价
Na O
Na O
2 2
淡黄色固体
—1 价(过氧离子O 2—)
2
电子式
稳定性生成条件物质类别
较不稳定
通过钠的常温氧化生成碱性氧化物
较稳定
通过钠的燃烧生成
过氧化物(不是碱性氧化物)
钠的物理性质
金属钠是一种柔软 ,银白色、有金属光泽的金属,是热和电的良导体;它的密度为 0.97g
/cm3,比水的密度小,比煤油的密度大,熔点为97.81℃、沸点为 882.9℃。2.钠的化学性质
钠原子最外层只有一个电子,在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子,具有很强的还原性,是一种活泼的金属元素。
跟非金属反应:
①金属钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成氧化钠: 4Na+O2=2Na2O,(空气中钠的切面变暗)
稳定。可见,与O 反应时因条件不同而产物不同。
2
(2)钠与水反应:2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑
现象: ①浮:钠投入水中并浮在水面上 ②声:钠立即跟水反应,并放出热量,发出嘶嘶响声,产生气体。③游:同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失
④红:反应后的水溶液使酚酞变红。
(3)钠与酸反应:钠与酸的反应比水反应更激烈,极易爆炸。
(4)钠与盐溶液反应:先考虑钠与水反应生成NaOH,再考虑 NaOH 是否与盐反应。例如:①钠与 CuSO4 溶液反应
2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 (2)
合并(1)(2)得:2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑
②钠与 FeCl3 溶液反应:6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3.钠的存放和取用
由于金属钠的化学性质非常活泼,易与空气中的 O2、H2O 等反应,所以少量金属钠可保存在煤油里,大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来,并用滤纸把表面的煤油吸干,然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4.钠的存在与用途
自然界中钠只能以化合态的形态存在,主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂, 工业上用它还原金属钛、锆、铌等;反应如:4Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl,另外钠和钾的合金在常温下呈液态,是原子反应堆的导热剂;钠也可用于制高压钠灯。
二.钠的化合物
氧化钠和过氧化钠的比较
化学式Na
化学式
Na CO
2
3
Na CO ·10H O
2 3
2
NaHCO
3
俗
名
纯碱、苏打
—
小苏打
溶解性
易溶于水
易溶于水(溶解度较Na CO 小)
2 3
色
态
白色粉末
无色晶体
细小白色晶体
热稳定
性
H+
稳定
易失水、风化
受热易分解 2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑
2 3 2
2
CO 2-+2H+=CO ↑+H O 较快,分步进行
3
2
2
HCO -+H+=CO ↑+H O 剧 烈
3
2
2
NaOH
不反应
HCO +OH—=CO 2 +H O
3 3
-
-
2
石灰水足量:
石灰水
CO 2-+Ca2+=CaCO ↓
HCO -+Ca2++OH-=CaCO ↓+H O
3
3
3
石灰水不足:
3
2
2HCO -+Ca2++2OH—=CaCO ↓+2H O+CO 2-
3
3
2
3
BaCl
2
CO 2-+Ba2+=BaCO ↓
3
3
CO
2
NaCO +CO +H O=2NaHCO
3
2 2
3
不反应(若再加NaOH,则有沉淀)
不反应
用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业,洗涤发酵剂、灭火器,医疗上用于治胃酸过多
转化
工业制法:2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,
与水反应Na O + H O==2NaOH
与水反应
Na O + H O==2NaOH
2
2
2Na O + 2H O==4NaOH + O ↑
2 2
2
2
2
与盐酸反应用途
保存
与 CO 反应
Na O + CO ==Na CO
2
2
2 3
2Na O + 2CO ==2Na CO + O
2 2
2
2 3
2
Na O + 2HCl==2NaCl + H O
2
2
2Na O
2 2
+ 4HCl==4NaCl + 2H O + O ↑
2
2
用于少量 Na O 制取
2 2
密封保存
强氧化剂、漂白剂、供氧剂
密封保存
钠的其它重要化合物
硫酸钠
Na2SO4·10H2O,俗名:芒硝,为无色晶体。
硫酸钠用途:制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃,在医
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