钠知识点分析和总结.docx

②在空气(或氧气) ②在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2 Na2O2(黄色火焰)，以上反应说明 Na2O2 比 Na2O ③在氯气中燃烧：2Na+Cl2 NaCl(白烟) 比较内容 颜色、状态氧的化合价 2 白色固体 —2 价 Na O Na O 2 2 淡黄色固体 —1 价（过氧离子O 2—） 2 电子式 稳定性生成条件物质类别 较不稳定 通过钠的常温氧化生成碱性氧化物 较稳定 通过钠的燃烧生成 过氧化物（不是碱性氧化物） 钠的物理性质 金属钠是一种柔软 ，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；它的密度为 0.97g ／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为 882.9℃。2．钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去最外层的一个电子，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。 跟非金属反应： ①金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠： 4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗） 稳定。可见，与O 反应时因条件不同而产物不同。 2 (2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑ 现象： ①浮：钠投入水中并浮在水面上 ②声：钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失 ④红：反应后的水溶液使酚酞变红。 (3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。 （4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH，再考虑 NaOH 是否与盐反应。例如：①钠与 CuSO4 溶液反应 2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1) CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2 (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2 ↑ ②钠与 FeCl3 溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑ 3．钠的存放和取用 由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的 O2、H2O 等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 4．钠的存在与用途 自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。钠是一种强还原剂， 工业上用它还原金属钛、锆、铌等；反应如：4Na＋TiCl4（熔融）＝Ti＋4NaCl，另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。 二．钠的化合物 氧化钠和过氧化钠的比较 化学式Na 化学式 Na CO 2 3 Na CO ·10H O 2 3 2 NaHCO 3 俗 名 纯碱、苏打 — 小苏打 溶解性 易溶于水 易溶于水（溶解度较Na CO 小） 2 3 色 态 白色粉末 无色晶体 细小白色晶体 热稳定 性 H+ 稳定 易失水、风化 受热易分解 2NaHCO 3 Na CO +H O+CO ↑ 2 3 2 2 CO 2－+2H+=CO ↑+H O 较快，分步进行 3 2 2 HCO －+H+=CO ↑+H O 剧 烈 3 2 2 NaOH 不反应 HCO +OH—=CO 2 +H O 3 3 － － 2 石灰水足量： 石灰水 CO 2－+Ca2+=CaCO ↓ HCO －+Ca2++OH－=CaCO ↓+H O 3 3 3 石灰水不足： 3 2 2HCO －+Ca2++2OH—=CaCO ↓+2H O+CO 2－ 3 3 2 3 BaCl 2 CO 2－+Ba2+=BaCO ↓ 3 3 CO 2 NaCO +CO +H O=2NaHCO 3 2 2 3 不反应（若再加NaOH，则有沉淀） 不反应 用途 用于玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，洗涤发酵剂、灭火器，医疗上用于治胃酸过多 转化 工业制法：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑， 与水反应Na O + H O==2NaOH 与水反应 Na O + H O==2NaOH 2 2 2Na O + 2H O==4NaOH + O ↑ 2 2 2 2 2 与盐酸反应用途 保存 与 CO 反应 Na O + CO ==Na CO 2 2 2 3 2Na O + 2CO ==2Na CO + O 2 2 2 2 3 2 Na O + 2HCl==2NaCl + H O 2 2 2Na O 2 2 + 4HCl==4NaCl + 2H O + O ↑ 2 2 用于少量 Na O 制取 2 2 密封保存 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 密封保存 钠的其它重要化合物 硫酸钠 Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，为无色晶体。 硫酸钠用途：制玻璃、造纸、染色、纺织、制水玻璃，在医