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辽宁省抚顺市私立将军高级中学高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3?H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
B.Cl2通入NaOH溶液中:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
C.二氧化氮与水反应:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO
D.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
参考答案:
C
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.氨水为弱碱,反应生成氢氧化铝沉淀;
B.离子方程式两边负电荷不相等,违反了电荷守恒;
C.二氧化氮与水反应生成硝酸和NO;
D.碳酸镁为难溶物,离子方程式中不能拆开.
【解答】解:A.反应生成的是氢氧化铝沉淀,正确的离子方程式为:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故A错误;
B.Cl2通入NaOH溶液中,反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水,正确的离子方程式为:Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O,故B错误;
C.二氧化氮与水反应的离子方程式为:3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO,故C正确;
D.碳酸镁不能拆开,正确的离子方程式为:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑,故D错误;
故选C.
2. 将13.4gKBr和KCl的混合物溶于水,配成500mL溶液,通入过量Cl2,反应后将溶液蒸干得11.18g固体,所配溶液中K+、C l-、Br-的物质的量浓度之比为?? (???? )
A.1:1:1 ? B.1:2:3 C.1:3:2 D.3:2:1
参考答案:
D
略
3. 下列实验操作正确的是??????
???????????
A.称量氢氧化钠固体???????????????? B.分离CCl4和水
???????????????????????????????????
????????????????????
C.把食盐水中的食盐提取出来?????? ?D.分离两种互溶的液体混合物
参考答案:
C
略
4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是?? (???? )
A.元素原子半径大小呈周期性变化?????? B.元素的相对原子质量依次递增
C.元素原子核外电子排布呈周期性变化?? D.元素的最高正化合价呈周期性变化
参考答案:
C
略
5. A、B、C、是周期表中相邻的三种元素,且相对原子质量逐渐增大,A和B同周期,B和C同主族,三种元素原子最外层电子数总和为17,质子总和为31,A、B、C三种元素是(??? )
(A) Mg? Al? B?? ?(B) N? O? S?? ?(C) Li? Be? Mg?? ?(D) O? F? Cl
参考答案:
B
略
6. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是
①硅晶体的结构和金刚石相似????????????????? ②硅是地壳中含量最多的元素
③单晶硅是良好的半导体材料????????????????? ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
⑤二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成? ⑥二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸。
A.①②③????????? B.①⑤⑥????????? C.③④⑤????????? D.②⑤⑥
参考答案:
D
略
7. 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是
A.元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价
B.多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强
D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
参考答案:
C
略
8. 实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行
配制,以下设想合理的是(???? )
A.称取7.68g CuSO4,配成480mL的溶液???????????
B.称取12.0g CuSO4·5H2O,配成480mL的溶液
C.称取8.0g CuSO4,加入500mL水????????????????? ????
D.称取12.5g CuSO4·5H2O,配成500mL溶液
参考答案:
D
略
9. 右图为周期表中短周期的一部分,若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是?
A.c的单质能跟b的气态氢化物的水溶液反应???? ?
B.离子半径 d2- < b2-
C.b的气态氢化物不如c气态的氢化物稳定
D.a的最高价氧化物的水化物酸性比b的最高价氧化物的水化物酸性强
参考答案:
D
10. 当光束通过下列分散系:①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④豆浆,能
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