酸碱中和滴定专题与pH计算.docx

PAGE PAGE 10 第 6 讲酸碱中和滴定专题与 pH 计算 一.概念：用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 根据酸碱中和反应的实质是： H++OH 根据酸碱中和反应的实质是： H++OH-=H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有 n(H+)=n(OH-) 即 c 酸 V 酸=c 碱 V 碱 例 2：用 0.1230mol/L 的 NaOH 溶液滴定 25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去 NaOH 溶液 27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度 三.滴定的关键 ①准确测定参加反应的两种溶液的体积（所用的仪器是滴定管） ②准确判断完全中和反应是否恰好完全反应（是借助酸碱指示剂） 四、酸碱中和滴定指示剂的选择 滴定过程中溶液的 pH 变化与滴定曲线图 [例题 1]:用 0.1000mol/L 的 NaOH 溶液滴定物质的量浓度为 0.1000ml/l 的盐酸溶液 20.00ml。 NaOH(ml) NaOH(ml) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00 22.00 30.00 溶液 pH 1.0 1.5 1.8 2.3 2.6 4.0 7.0 10.0 11.4 11.7 12.3 问题 1:滴定终点消耗碱多少? pH 等于多少? 问题 2: 滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变? PH 发生怎样改变? 问题 3: 跟完全反应所需氢氧化钠溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明注：1 滴为 0.04 ml） 解： C ? 0.1000 ? 0.0200 ? 0.1002(mol / L)  0.1000mol / L 酸 0.01996 跟实际浓度 相比，误差很小。 0.100mol/LNaOH滴定20.00mL0.100mol/LHCl 0.100mol/LNaOH滴定20.00mL 0.100mol/LHCl过程中的pH变化 0.100mol/LHCl滴定20.00mL 0.100mol/LNaOH过程中的pH变化 ⑴选取指示剂的原则：①终点时，指示剂的颜色变化明显、灵敏 ②变色范围与终点 pH 接近 ⑵ 酸碱指示剂： 常用指示剂及变色范围 指示剂 对应溶液的颜色 变色范围： 甲基橙 橙色 红 3.1 橙 4.4 黄 酚酞 无色 无 8 浅红 10 红 石蕊 紫色 红 5 紫 8 蓝 ①强酸强碱间的滴定：酚酞溶液或甲基橙均可，一般不选用石蕊（变色不明显） ②强酸滴定弱碱：生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，选用甲基橙作指示剂 ③强碱滴定弱酸：生成强碱弱酸盐溶液呈碱性，选用酚酞作指示剂 终点判断：（滴入最后一滴，溶液变色后，半分钟内不复原） 指示剂 指示剂 操 作 强碱滴定强酸强酸滴定强碱 酚酞 甲基橙 无色变为浅红色 浅红色变为无色 橙色变为黄色 黄色变为橙色 五.中和滴定的实验仪器和试剂 ⑴中和滴定所用的实验仪器 ：酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，铁架台，锥形瓶，烧杯、（白纸）等。 ⑵酸(碱)式滴定管 ①结构特点： 酸式 玻璃活塞 盛酸性溶液、强氧化性试剂碱式 橡皮管玻璃球 盛碱性溶液 零刻度在上方，最大刻度在下，最小刻度 0.1mL，精确度 0.01 mL ②规格：25ml 50ml 等 ③用途：中和滴定（精确测定） ③用途：中和滴定（精确测定）；精确量取溶液的体积（两次读数差） ④使用注意： 滴定管应先检查是否漏水（方法），再用蒸馏水洗涤，最后用待盛溶液润洗。 酸式滴定管：用于装酸性溶液，及碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶液。不得用于装碱性溶液， 能装氢氟酸。 c.碱式滴定管：用于装碱性溶液，不宜于装酸性溶液，也不能装碘水、溴水、高锰酸钾、双氧水等强氧化性的溶 液。 d.锥形瓶：是进行中和滴定的反应容器。使用 前只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。无须用待测液润洗。 六、中和滴定的基本操作和步骤 查漏：使用前先检查滴定管是否漏水。（方法） 洗涤：滴定管：先用水洗净后，然后分别用少量标准液和待测液分别润洗相应的滴定管 2－3 次； 锥形瓶：只须用蒸馏水洗净即可，也不必干燥，里面留有少量蒸馏水不影响实验结果。也无须用待测液润洗。 装液：向滴定管中装入相应的标准液和待测液，（盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中），使液面在“0”刻度或“0”刻度以上 2-3cm 。并将滴定管固定在铁架台上。 待测液的移取既可以用滴定管也可以用移液管注入锥形瓶。标准液只能用滴定管。 赶气泡：将滴定管尖嘴部分的空气赶尽。 调节液面：将滴定管内（装标准液）液面调至“0”刻度或“0”