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广东省梅州市蕉华田家炳中学2022年高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质的性质和应用相对应的是( )
A.液氨分解要吸热,可用作制冷剂
B.Al2O3难溶于水,可用作耐火坩埚
C.硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂
D.MgO是一种电解质,可用来工业电解冶炼金属镁
参考答案:
C
【考点】物质的组成、结构和性质的关系;镁、铝的重要化合物.
【分析】A.液氨挥发吸热;
B.氧化铝熔点高;
C.硅酸胶体可吸收水;
D.MgO的熔点高.
【解答】解:A.液氨挥发吸热,可作制冷剂,与分解无关,故A错误;
B.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,与溶解性无关,故B错误;
C.硅酸胶体可吸收水,则利用硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂,故C正确;
D.MgO的熔点高,不能冶炼Mg,应利用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D错误;
故选C.
2. A.B两种金属元素的原子量之比是8:9,将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成混合物1.26g,跟足量稀硫酸溶液反应,放出氢1.344L(标准状况),这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等,则A和B两种金属的摩尔质量之和为 (??? )
? ??? A.48???????????? ?? B.51 ???????????????? C.54??????? ??????????? D.65
参考答案:
B
略
3. 下列说法正确的是
A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中,氧化剂和还原剂的质量比为1:2
B.SO2气体使品红溶液褪色,表现了SO2的氧化性
C.浓盐酸和MnO2反应时,浓盐酸中的HCl全部被氧化
D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时,有0.2 mol电子发生了转移
参考答案:
A
略
4. 右图是常用的危险化学品标志之一,它表示的类型是
?
A.氧化剂???????????????? B.易燃品??????????
C.放射性物品???????????? D.腐蚀品
参考答案:
D
?
?
略
5. 下列方法不合理的是
A. 分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏
B. 做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗, 再用水清洗
C. 可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验
D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀, 再加入足量稀盐酸, 沉淀不溶解, 说明含 SO42-
参考答案:
D
A分液漏斗和容量瓶都有旋转活塞,在使用前都要检漏,故A对;B. 碘能溶于酒精,做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗, 再用水清洗,故B对;C. 因为去锈细铁丝或铂丝在灼烧时不会有颜色呈现,所以可以用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验,故C正确;D. 溶液中滴加 BaCl2 溶液出现白色沉淀, 再加入足量稀盐酸, 沉淀不溶解, 说明可能含 SO42-,Ag+存在,故D错。答案:D。
6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A.ClO﹣、I﹣、Na+、SO42﹣??????????? B.Al3+、K+、CO32﹣、Cl﹣
C.K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣??????????????? D.NH4+、Na+、OH﹣、MnO4﹣
参考答案:
C
解:A.ClO﹣、I﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Al3+、CO32﹣之间发生双水解反应,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.K+、Ag+、Ca2+、NO3﹣离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;
D.NH4+、OH﹣之间发生反应生成一水合氨,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选C.
7. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①常温下,c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+
②加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-
③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:K+、Fe2+、SO42-、Cl-
④加入铝粉产生H2的溶液中:Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
⑤无色溶液中:K+、Al3+、NO3-、HCO3-
A.②③??? ????????? B.①③??? ? ???????C.① ??????????? D.①④⑤
参考答案:
C
略
8. 已知:25°C时,,。下列说法正确的是
A.25°C时,饱和溶液与饱和溶液相比,前者的大
B.25°C时,在的悬浊液加入少量的固体,增大
C.25°C时,固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小
D.25°C时,在的悬浊液加入溶液后,不可能转化成为
参考答案:
B
【解析】A项,Mg(OH)2的溶度积小,故其电离出的Mg2+浓度要小一些,错;B项,NH4+ 可以结合Mg(O
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