广东省汕尾市梅岭中学高一化学上学期期末试卷含解析.docxVIP

广东省汕尾市梅岭中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把200 mL 含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol Na2SO4溶液,恰好使钡离子完全沉淀,另取一份加入含b mol AgNO3溶液, 恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为（?? ） A. 0.1(b-2a) mol ·L-1??? B. 10(2a-b) mol ·L-1 C. 10(b-a) mol ·L-1??? D. 10(b-2a) mol ·L-1 参考答案： D 混合溶液分成两等份，则每份溶液浓度相同。一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，发生反应Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4) = amol； 另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl?=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl?)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl?)，则每份溶液中n(K+)= n(Cl?) －2n(Ba2+) = bmol?2amol=(b?2a)mol，故钾离子的浓度为(b?2a)mol÷0.1L=10(b?2a) mol/L，故答案选D。 【名师点睛】注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确电荷守恒在化学计算中的应用，根据反应Ba2++SO42- ═BaSO4↓、Ag++Cl-═AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成2等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓度。 ? 2. 常温下，1 mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(????? ) 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A. 1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放25 kJ能量 B. 表中最稳定的共价键是H-F键 C. 1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量 D. 432 kJ/mol E (H-Br) 298 kJ/mol 参考答案： A 【分析】 A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断． B、键能越大形成的化学键越稳定； C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量； D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析推断； 【详解】A、依据键能计算反应焓变=反应物键能总和-生成物键能总和计算判断，△H=436KJ·mol－1+157KJ·mol－1-2×568KJ·mol－1=-543KJ·mol－1，H2（g）+F2（g）=2HF（g） △H=-543 kJ·mol－1，1 mol H2和1 mol F2完全反应时，释放543 kJ能量，故A错误； B、键能越大形成的化学键越稳定，表中键能最大的是H-F，最稳定的共价键是H-F键，故B正确； C、H-H的键能436kJ/mol，1 mol H2转化为H原子时，吸收436 kJ能量，故C正确； D、依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子，半径越大键能越小分析，所以结合图表中数据可知432 kJ·mol－1＞E（H-Br）＞298 kJ·mol－1，故D正确； 故选A。 3. 关于原子结构的叙述正确的是(???? ) A．所有的原子核都是由质子和中子组成的 ??? B．原子的最外层电子数不超过8个 C．稀有气体原子的最外层电子数均为8??? D．原子的次外层电子数都是2 参考答案： B 4. 氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是(　　)　　 A．HI和HClO? B．HCl和HIO? C．HClO3和HIO? D．HClO和HClO3 参考答案： B 5. 和氖原子电子层结构相同的微粒是????????? A.Na+?????????? B.Cl-?????????????? C. K+? ????????????D.Ar 参考答案： A 6. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元 素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高 化合价的关系，其中A点表示的元素是????? (　　)? A．Si????? B．Al????? C．O????? D．N 参考答案： D 略 7. 我国三峡工程提供的清洁、廉价、大功率的可供可再生的水电，相当于每年燃烧原煤的火力发电厂产生的电源，因此三峡工程有助于控制 A. 温室效应 ??????????? ??? B. 氮的氧化物的排放 C. 白色