酸碱中和滴定知识点.docx

实验——酸碱中和滴定 【知识点 1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸（或碱）滴定未知浓度的碱（或酸）溶液的方法称为酸碱中和滴定。 2、原理：酸提供的H＋和碱提供的 OH－恰好完全反应 23、中和反应的实质：H＋＋ OH－ ＝H O（等物质的量反应）。 2 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有 n 酸=n 碱，C 酸. V 酸 = C 碱. V 碱 【知识点 2】酸碱中和滴定管 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装 ， , 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装 ， , 溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装 溶液 2、滴定管的读数方法：0 刻度在上，从上往下读，最大量程有 25mL、50mL 等，注意与量筒（无 0 刻度）比较； 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值（注意与量筒（0.1ml）比较）。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约 1cm 为宜。 形瓶内液体的颜色变化。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0 刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点 3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 指示剂 变色范围的pH 石蕊 5 红色 5～8 8 蓝色 甲基橙 3.1 3.1～4.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8 无色 8～10 10 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的 pH 变色范围尽可能接近中和时的 pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂： ③指示剂的用量： 滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点 4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管（酸式和碱式）、铁架台（带滴定管夹）、锥形瓶（可装待测液， 也可装标准液）、烧杯（盛废液，不能装待测液） 2、酸碱中和滴定操作程序 滴定前的准备 ①．检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. ②．洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3 次，每次 3—5ml 锥形瓶用蒸馏水洗涤干净. ③．用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数。 滴定 ①．取 25.00mL 盐酸待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试液2—3 滴. ②．把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用左手控制碱式滴定管的玻璃珠（滴液先快后慢），逐滴放出氢氧化钠标准溶液，右手摇动锥形瓶（使溶液混合均匀），眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化 ③．确定滴定终点，当滴入最后一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化即已达终点。 ④．读数 滴定毕，稍过片刻，液面稳定后再读数； 滴定管保持垂直； 视线与凹液面的最低点持平； 读数至 0.01mL，小数点后面第一位是精确值，第二位是估计值。 ⑤．重复操作 2—3 次. ⑥．数据处理（剔除误差较大的数据）. 【知识点 5】酸碱中和滴定误差分析 c(待测)V (标准) 根据 c(待测)＝  V (标准) 因 c（标准）与 V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，及分析结果。 强酸滴定强碱误差分析：标准液体积偏大，实验结果就偏大，反之，实验结果偏小 常见误差 有：步骤操作酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗 有： 步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用待测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) V A c B 洗涤 取液 滴定 读数 1、下列操作会使盐酸的体积变大，滴定结果c 偏高： ①滴定前未排除气泡，滴定后气泡消失； ②滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都发生； ③用有刻度的移液管移液时仰视读数； ④滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液； ⑤锥形瓶用水洗后又用待测液润洗； ⑥把移液管尖端部分的残留待测液也吹入锥形瓶中； ⑦滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟； ⑧标准液滴入锥形瓶外，或滴在靠瓶口处的内壁上而未用蒸馏水冲入瓶内