人教版高一化学必修第Ⅰ册题型分类练习卷：1.2.3 离子共存.docx

离子共存 题型一、离子反应的条件与离子共存 1．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4)、SOeq \o\al(2－,4)、K＋、OH－ B．H＋、Ba2＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) C．K＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、Na＋ D．Ca2＋、NOeq \o\al(－,3)、Na＋、COeq \o\al(2－,3) 2．下列各组离子在溶液中可大量共存的是(　　) A．在水溶液中：HCOeq \o\al(－,3)、Na＋、K＋、H＋ B．水溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、OH－ C．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq \o\al(2－,4) D．碱性溶液中：Na＋、K＋、NOeq \o\al(－,3)、COeq \o\al(2－,3) 3．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　) A．Ba2＋、Na＋、NOeq \o\al(－,3)、SOeq \o\al(2－,4) B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SOeq \o\al(2－,4) C．K＋、Cl－、COeq \o\al(2－,3)、NOeq \o\al(－,3) D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NOeq \o\al(－,3) 4．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　) A．NHeq \o\al(＋,4)、Ba2＋、Br－、COeq \o\al(2－,3) B．Cl－、SOeq \o\al(2－,3)、Fe2＋、H＋ C．K＋、Na＋、SOeq \o\al(2－,4)、MnOeq \o\al(－,4) D．Na＋、H＋、NOeq \o\al(－,3)、HCOeq \o\al(－,3) 5．某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的一组离子是(　　) A．H＋、Na＋、MnOeq \o\al(－,4)、SOeq \o\al(2－,4) B．Na＋、COeq \o\al(2－,3)、Mg2＋、Cl－ C．K＋、Na＋、Cl－、SOeq \o\al(2－,4) D．K＋、Cl－、Ba2＋、HCOeq \o\al(－,3) 题型二、离子反应的应用 [典例1]　氯化钠广泛应用于各个领域，如氯碱工业、制金属钠、侯氏制碱法、生理盐水(含0.9%NaCl的溶液)以及厨房调味品等。氯化钠一般从海水中获取而得。已知海水中含量最高的几种离子的浓度依次为Cl－、Na＋、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4)、Ca2＋。 按要求回答下列问题： (1)心脏活动的主要表现是产生“电激动”，心肌激动的电流从心脏经身体组织传导到体表，使体表的不同部位产生电位差。医生在给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位需要擦______(填标号)溶液。其可能的作用是__________________________________________ ________________________________________________________________________。 A．氯化钠　 B．医用酒精　 C．葡萄糖　 D．碘酒 (2)海水晒盐所得的粗盐中往往含有Mg2＋、Ca2＋、SOeq \o\al(2－,4)等杂质离子，而氯碱工业、侯氏制碱等工业必须要除去杂质离子精制氯化钠。工业上，将粗盐溶解后选择加入以下试剂：①NaOH溶液，②Na2CO3溶液，③BaCl2溶液(每种试剂均稍加过量)，所加试剂的顺序为________(填序号)，选择的理由是________________________________________。 写出加入Na2CO3溶液过程中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 充分反应除杂后过滤，通过哪些具体操作方法，最终获得NaCl固体：________________________________________________________________________。 (3)某研究性小组提出粗盐提纯中只用Ba(OH)2一种溶液代替NaOH溶液和BaCl2溶液，判断该方案是否可行并说出理由：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)人体中胃酸(主要成分为盐酸)的产生应主要来源于氯化钠的摄入，其理由是______________________