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山东省烟台市长岛县高级学校2022年高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2? ②2Fe+3Cl22FeCl3? ③2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是
A.Cl2??????????? B.KMnO4????????? ?C.FeCl3??????????? D.HCl
参考答案:
C
略
2. 在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为( )
A.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)
B.△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)
C.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)
D.△H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)
参考答案:
A
解析:根据目标方程,把方程3反写,计量数乘以2;把方程2乘以;把方程1乘以;然后三者相加;即﹣△H3×2+△H2×+△H1×=(△H1+△H2﹣3△H3),
故选A.
3. 用NA表示阿伏加德罗数的值。下列叙述正确的是
???? A.25°C时,pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH?数目为0.2NA
???? B.室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
C.0.1mol Fe在0.1mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3NA
???? D.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
参考答案:
B
略
4. 下列离子方程式正确的是( )
A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
B.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1 溶液混合:Mg2++3OH﹣+H+=Mg(OH)2↓+H2O
C.铅蓄电池充电时的阴极反应:PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣
D.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液:2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣
参考答案:
A
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁,实现沉淀转化;
B.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应,剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁;
C.铅蓄电池充电时的阴极反应发生还原反应;
D.银做阳极为活性电极,电极参与放电.
【解答】解:A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2,离子方程式::3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+,故A正确;
B.等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应,剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁,离子方程式:Mg2++4OH﹣+2H+=Mg(OH)2↓+2H2O,故B错误;
C.铅蓄电池充电时的阴极电极方法式:PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣,故C错误;
D.以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液,离子方程式:2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓,故D错误;
故选:A.
5. 某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图:(所加试剂均过量,气体全部逸出)下列说法不正确的是( )
?
A.原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定
C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl﹣
D.若原溶液中不存在Cl﹣,则c (Na+)=0.lmol?L﹣1
参考答案:
B
【考点】无机物的推断;探究物质的组成或测量物质的含量.
【分析】加入氯化钡溶液,生成沉淀,一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种,则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种,沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物,一定存在CO32﹣、SO42﹣,硫酸钡沉淀是2.33g,物质的量是=0.01mol,碳酸根离子的物质的量是mol=0.01mol,碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+,所得到的滤液中加入氢氧化钠,出现气体,为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒,铵根离子的物质的量是=0.03mol,钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断,以此解答该题.
【解答】解:A.由以上分析可知原溶液一定存在CO32﹣和
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