强电解质与弱电解质.docx

【要点精解】 、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质，在水溶液中(或熔融状态 下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不 键型 离子键或极性键 极性键 电离程度 完全 部分 同 表示方法 电离方程式用等 号 电离方程式用可逆号 电解质在溶液中粒子形 式 水合离子 分子、水合离子 点 八、、 离子方程式中表示 形式离子符号或 化学式 化学式 常见的强、弱电解质 强电解质： 强酸：HCl、HSO、HNO、HClO、HBr、HI、HMnO … 2 4 3 4 4 强碱：NaOH、Ca (OH)广 Ba (OH)广 KOH、RbOH… 大部分盐：Na2CO3、BaSO4、AgCl、KNO3- 弱电解质： ①弱酸：如HS、HCO、CHCOOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸(HF)是具有 TOC \o 1-5 \h \z 2 2 3 3 强极性共价键的弱电解质；HPO、HSO从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属 于弱电解质。 3423 ②弱碱：NH3?H2O,多数不溶性的碱［如Fe(OH)3、Cu(OH)2等］、两性氢氧化物［如 Al(OH)、zX(oH)等］。③少部分盐：如 HgCl , HgBr 等。 3 2 2 2 水：是由强极性键构成的极弱的电解质。 二、外界条件对电离平衡的影响 影响电离平衡的外界条件 （1） 浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动， 而离子浓度一般会减小。 （2） 温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。 （3） 同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质， 会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。 （4） 能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质， 会促进电解质的电离。 对CH3COOH1H++CH3COO-的电离平衡，小结如下： 条件变 化 平衡移 动 电离 度 K 离子数目 离子浓度 加热 正向移 动 增大 增大 增多 增大 稀释 正向移 动 增大 不变 增多 减小 加冰醋 酸 正向移 动 减小 不变 增多 增大 加盐酸 逆向移 动 减小 不变 H+增多CH3COO-减少 加醋酸 钠 逆向移 动 减小 不变 H+减少CH COO-增多 3 说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵 循勒夏特列原理。 典例精析 【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 CH COOH B.NaO C.H SO D.SO 3 2 2 4 2 答案：D 解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如NaO也属于电解质。 2 典题训练 1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 CH COOH B. Cl C. NH NO D. SO 3 2 4 3 2 答案：B 解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含 义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl及溶液既不是电解质，又不 是非电解质，因为Cl2不是化合物其水溶液又是混合物。SO2水溶液能导电但 不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。 典例精析 【例2】在0.1mol - L-1CH COOH溶液中存在如下电离平衡：CHCOO^=^CHCOO -+H+对于该平衡，下列叙述正确的是 3 3 A-加入水时，平衡向逆反应方向移动 B-加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C-加入少量0.1mol - L-1HC1溶液，溶液中c(H+)减小 。.加入少量CH COONa固体，平衡向正反应方向移动 3 答案：B 解析：弱电解质的电离平衡(1)在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达 到了平衡状态，这叫做电离平衡。(2)影响电离平衡的条件：①温度：升高 温度，电离平衡向电离方向移动(因为弱电解质的电离过程是吸热的)。② 浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。A、加水，有利于弱 电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+ 反应使电离正向移动，但H+浓度减小。C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但 H+浓度增大，溶液酸性增强.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电 离，平衡逆向移动。 典题训练 2.已知0.1mo1/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHiCH3COO-+H+要使溶 液中c(H+)/c(CH COOH)值增大，可以采取的措施是() 3 3 A.加少量烧碱B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加水 答案：D 解析：A项，加入NaOH会中和4，使平衡右移，但c(H+)减小的更多，致使 c(H+)/c(CH3COOH)减小，故A项错误。B