弱电解质的电离知识点总结.docx

弱电解质的电离 一、 电解质、非电解质、 1、 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如：CO、S。溶于水能导电，是由于它 2 2 们与水反应生成的HCO、HS。能导电，所以CO、SO不是电解质。 2 3 2 3 2 2 条件：水溶液或融化状态 对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。 难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如：BaSO、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解 4 度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。 酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）； 蔗糖、酒精为非电解质。 二、 强电解质与弱电解质 1、 强电解质：溶于水完全电离的电解质。 2、 弱电解质：溶于只有部分电离的电解质。 强弱电解质与结构的关系 强电解质 弱电解质 非电解质 电离特点 完全电离不可逆，不 存在电离平衡 部分电离可逆，存在电离平 衡 熔融及水溶液均不 电离 物质种类 强酸、强碱、大部分 盐、金属氧化物 弱酸（HS、HCO、CHCOOH、 2 2 3 3 HF、HCN、HC1O ）、弱碱 （NH -H0,多数不溶性的碱 3 2 ［如 Fe （OH）、Cu （OH）等］）、 3 2 水、个别盐〔HgCl、 2 （CH COO） Pb〕 非金属氧化物、氢化 物（酸除外）、多数 有机物； 溶液中溶质 粒子种类 水合离子、无溶质分 子 水合离子、溶质分子共存 溶质分子 结构特点 含有离子键的离子 化合物和某些具有 极性键的共价化合 物 某些具有极性键的共价化合 物 极性键结合的共价 化合物 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强 极性键的不一定都是强电解质，如HO、HF等都是弱电解质。 2 电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO. CaC。等 4 3 电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。 说明 离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏，电离产生了自由移动的离子而导电；共价化合物 只有在溶于水时才能导电.因此，可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合 物是共价化合物还是离子化合物。 3、电解质溶液的导电性和导电能力 溶液浓度 导电机理：离子定向移动 广离子浓度 t 导电能力：导电性强弱 J i电离程度 影响溶液导电的因素： I离子所带电荷 内因：电解质本身电离能力 外因：温度、溶液浓度等 补充：根据导电机理不同，可以将导体分为： a.金属导体：其导电过程属于物理现象，温度升高时电阻增大； b.电解质溶液（或熔化状态）导体：在导电的同时发生化学反应，温度升高时电阻变小。 注意：① 电解质不一定导电（如NaCl晶体、无水醋酸），导电物质不一定是电解质（如石墨），非电 解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质； 电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小，浓度越大，导电性越强。离子电荷数越高，导 电能力越强。 强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强（浓度可不同）；饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电 解质强 电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液（熔液）。共价化合物只能在溶液中导电，离子化合物在 熔液和溶液均可导电。（区别离子与共价化合物） 比较思想一一电解质强弱的判断与比较 判断电解质强弱的方法 （1）在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验。 ⑵在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入到等浓度的盐酸和醋酸中，前者比 后者快，说明醋酸是弱电解质。 （3） 浓度与pH的关系。如0.1 mol/L CH COOH,其pHl,则可证明CH COOH是弱电解质。 3 3 （4） 测定对应盐的酸碱性。如CH COONa溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸。 （5） 稀释前后pH与稀释倍数的好应关系。如将pH = 2的酸溶液稀释1 000倍，若pH小于5,则证明酸 是弱酸；若pH为5,则证明酸是强酸。 （6） 采用实验证明存在电离平衡。如氨水中滴入酚猷试液变红，再加NHCL颜色变浅。 4 （7） 利用较强酸（碱）制备较弱酸（碱）判断电解质强弱。如将C0通入苯酚钠溶液中，出现浑浊。说明酸 2 TOC \o 1-5 \h \z 性：HCO 苯酚 2 3 （8） 利用元素周期律进行判断。如非金属性Cl〉S〉P〉Si,则对应最高价含氧酸酸性HC10 HSO HPO 4 2 4 3 4 HSiO （最高价氧化物对应水化物）；金属性NaMgAL则碱性NaOHMg（OH） A1 （0H）。 2