【课件】溶液混合与稀释时pH的计算课件2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptxVIP

第2节 水的电离和溶液的pH第2课时：溶液中c(H+)、c(OH-)与pH的计算第三章 例题1：室温下，0.1 mol/L的稀盐酸中， c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少?HCl = H+ + Cl-c(H+) = c(H+) 酸+ c(H+) 水≈ c(H+) 酸= 0.1 mol/Lc(OH-) = Kw /c(H+)＝ 1.0×10-13mol/L 室温下， Kw = c(H＋) ? c(OH－) = 1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝ 1.0×10-13 mol/Lc(H+) 酸》 c(H+) 水酸溶液中的全部c(OH-)是水电离产生的【解析】一、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算酸性溶液中：先算c(H+)Kwc(H+)c(OH-)=☆思路 例题2：常温下，浓度为0.1 mol·L－1的NaOH溶液中， c(H+)与c(OH-)各多少？由水电离出的c(H+)水与c(OH-)水各多少?NaOH = Na+ + OH-c(OH-) = c(OH-) 碱+ c(OH-) 水≈ c(OH-) 碱= 0.1 mol/Lc(H+) = Kw / c(OH-) ＝ 1.0×10-13mol/L 室温下， Kw = c(H＋) ? c(OH－) = 1.0×10-14由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水＝ 1.0×10-13 mol/Lc(OH-) 碱》 c(OH-) 水碱溶液中的全部c(H+)是水电离产生的【解析】c(OH-)=c(H+)Kw碱性溶液中：先算c(OH-)☆思路一、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算 解：c(H+) =由Kw = c(H+)· c(OH-)，得c(OH-)=c(HCl)=1×10-3 mol/LKwc(H+)=1×10-141×10-11 mol/l=1×10-3 mol/l解：c(0H-)=2c[Ba(OH)2]=0.1 mol/L课堂练习1：计算常温下列溶液中c(H+)与c(OH-)(1)1×10-3mol/LHCl溶液(2)0.05mol/LBa(OH)2溶液由Kw = c(H+)· c(OH-)，得c(H+)=Kwc(OH-)=1×10-141×10-13 mol/l=0.1mol/l一、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算 课堂练习2： (1) 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6 mol/L，则此溶液有可能是（ ） (2) 常温下，某溶液水电离产生的c(H+)=1×10-9 mol/L，则该溶液可能是（ ） A、NaOHB、NaClC、NaHSO4D、NH4ClDAC一、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算 Kw= c(H+)aq . c(OH-)aqc(H+) H2O = c(OH-) H2O解题通法牛刀小试：(2)0.1mol/L的NaOH溶液中，c(OH－)＝ ，c(H＋)＝ ； 由水电离出的c(OH－)水＝ ，c(H＋)水＝ 。(1)0.1mol/L的盐酸溶液中， c(H＋)＝ ， c(OH－)＝ ； 由水电离出的c(OH－)水＝ ，c(H＋)水＝ 。(3)0.1mol/L的NaCl溶液中，c(OH－)＝ ，c(H＋)＝ 。10－7mol/L10－13mol/L0.1 mol/L0.1 mol/L10－13mol/L10－13mol/L10－13mol/L10－13mol/L10－13mol/L10－7mol/L【学习任务四】利用Kw的定量计算一、溶液中c(H+)、c(OH-)的计算 小结：计算溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)时注意以下几点:?（2）酸溶液中的OH-和碱溶液中的H+都是水电离出的。（3）KW表达式中的c(H+)和c(OH-)是溶液中H+和OH-的总浓度。（4）酸溶液中Kw＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出的H＋的浓度)，即 c(H＋)水＝c(OH－)水＝Kw/c(H＋)酸。（5）碱溶液中Kw＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出的OH－的浓度)，即 c(H＋)水＝Kw/c(OH－)碱。（6） 由水电离c(H+)水＝ 1.0×10-13 mol/L，溶液可能是酸溶液，也可能是 碱溶液一、溶液中c