物理化学问答题.docx

什么在真实气体的恒温PV－P 曲线中当温度足够低时会出现PV 值先随P 的增加而降低，然后随P 的增加而上升，即图中T1 线，当温度足够高时，PV 值总随P 的增加而增加， 即图中T2 线？ 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时pV=RT，所以 pV-p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV＜RT。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体 积要大，结果pV＞RT。 当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故pV 值随压力增高而增大，最终使pV＞RT。如图中曲线T1 所示。 当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以pV 值总是大于RT。如图中曲线T2 所示。 为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？ 答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运 动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子热运动加剧，碰撞更频繁， 气体粘度也就增加。但温度升高时，液体的粘度迅速下降，这是由于液体产生粘度的原因和 气体完全不同，液体粘度的产生是由于分子间的作用力。温度升高，分子间的作用力减速弱， 所以粘度下降。 压力对气体的粘度有影响吗？ 答：压力增大时，分子间距减小，单位体积中分子数增加，但分子的平均自由程减小， 两者抵消，因此压力增高，粘度不变。 两瓶不同种类的气体，其分子平均平动能相同，但气体的密度不同。问它们的温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 答：温度相同。因为气体的温度只取决于分子平移的动能，两种不同的气体若平移的动能相同则温度必然相同。但两种气体的压力是不同的，因为气体的压力与气体的密度是成正比的。两种气体的密度不同，当然它们的压力就不同。 ? ?V ? ? ?V ? ??1. dV ? ? ?T ? ? ? dT ? ? ? ?p p ? dp 的物理意义是什么？ ? T 答：体积V 是温度T 和压力p 的函数，V＝f(T,P)，当T，p 同时发生微小变化时，所引起 V 的变化是此两独立变化之和。 ? ?U ? ? ? ?U ? ? ? ?U ? ? ?V ? 2． ? ?T ? ? ?T ? ? ?V ? ? ?T ? 的物理意义是什么？ ? ? ? p ? ? ? ? ? V T p 答：上式表明，在恒压下改变温度而引起内能变化是由两方面引起的，也就是上式右端 的两项。一方面，是由于恒容下改变温度而引起内能的变化。此变化是由于温度改变分子运 动的动能改变，从而引起内能的变化；另一方面，恒压下，温度改变会引起体积变化，使分子间距发生变化，引起势能变化，内能亦随之变化。 对理想气体来说Δ U ＝0，是否说明若水蒸气为理想气体则在25℃下将水蒸发成水蒸 T 气时Δ U ＝0？ T 答：温度不变内能则不变的说法只是对理想气体才适用。水蒸发变为水蒸气不符合此条 件，故不成立。实际上水蒸发过程需吸收热量 q=Δ U－W，可见所吸之热一部分对外做功， 一部分使内能增加。 说明下列有关功的计算公式的使用条件。 W＝－p(外)Δ V W＝－nRTlnV2/V1 W≈－pV=－nRT W＝CvΔ T （5）W ? ?nR(T 2 ? T ) /(1 ? ? ) γ ＝Cp/Cv 1 答：由体积功计算的一般公式W ? ?? p(外)dV 可知： （1）外压恒定过程。则W＝－p(外)Δ V。 （ 2 ） 理 想 气 体 恒 温 可 逆 过 程 。 此 时 p( 外 ) ＝ p( 内 ) ， pV=nRT ， W ? ?? nRT V ? ?dV RT ln 2 ? ? V V 1 液体在恒温恒压p（外）＝p（内）下蒸发成气体，此蒸气为理想气体，且液体体 积与气体体积相比较可以略去。W ? ? p(外（) V －V ）? －p（内）V ＝－nRT 。 氯 液 氯 理想气体绝热过程。Δ U＝W＝CvΔ T （ 5 ） 理想气体绝热可逆过程。 p V ? ? p V ? ? k ， 代入功的积分式可得 W ? ?nR(T 2  ? T ) /(1 ? ? ) 。 1 1 1 2 2 从同一始态膨胀至体积相同的终态时，为什