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物理化学复习题三
[一]单选择题
在实验中,测定溶液的电导实际上是测量溶液的:
(a)电流强度 (b)电阻 (c)电动势 (d)电感
满足电池能量可逆条件的要求是:
(a)池内通过较大电流 (b)有电流通过电池
(c)有限电流通过电 (d)有一无限小的电流通过电池
1
某电池的电池反应可写成:(1) H2(g) +
2 O2(g) ─→ H2O(l)
(2) 2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(l)
用 E ,E2 表示相应反应的电动势,K ,K 表示相应反应的平衡常数,下列各组关系正确的
1 1 2
是:
1 2K K1 2(a)E =
1 2
K K
1 2
1 2K K1 2(c)E =
1 2
K K
1 2
(b)E ≠ E =
1 21 2K KK K1 21 2(d)
1 2
1 2
K K
K K
1 2
1 2
因正、负离子迁移数不同引起的两溶液界面处的电势差称为:
(a)电极电势 (b)接触电势(c)表面电势 (d)液接电势
盐桥的作用是:
(a)降低电池的内阻 (b)减小液体接界电势
(c)完全消除液体接界电势 (d)提高电池电动势
分别将 CuSO 、H
SO 、HCl、NaCl 从 0.1 mol gdm-3 降低到 0.01 mol gdm-3,则? 变
化最大的是:
4 2 4 m
(a)CuSO4 (b)Na2SO4 (c)NaCl (d)HCl
在 ZnSO4 水溶液中,ZnSO4 的活度a 与离子平均活度? ? 的关系为:
(a) a = a (b) a =( a )2 (c) a =( a )4 (d) a =4( a )2
? ? ? ?
下列电池中肯定为不可逆电池的是:
(a)Pt|H2(P2)|HCl(a)|Cl2(P2) |Pt
(b)Ag,AgCl(s)|KCl(a)|Hg2Cl2(s) |Hg(l)
4(c)Zn|H2SO (a)|Cu
4
(d)Pb|PbO(s)|NaOH(a)|HgO(s) |Hg(l)
在等温、等压下,电池以可逆方式对外作电功的热效应QR 等于:
(a)Q
=?H (b)Q
=zFT(?E/?T)
R R p
(c)Q
=zFE(?E/?T)
(d)Q
=zEF
R p R
(10) 291K 时,电池 Pt | H2(p ?)|H2SO4(m)|O2(p?) | Pt 的 E?=1.23V, 则 反 应 2 H 2 (g)
2+O2 (g) ? 2H O(l)的标准平衡常数为:
2
(a)1.68? 1085 (b)4.03? 1042 (c)3.87? 1043 (d)1.50? 1083
电极 Pb2+(a) | Pb-Hg(a) 和电极 Pb2+(a) | Pb(s) 的电极电势和标准电极电势间的关系为:
(a)标准电极电势相同电极电势不同 (b)电极电势相同标准电极电势不同
(c)电极电势和标准电极电势均相同 (d)电极电势和标准电极电势均不同
下列物质的水溶液,在一定浓度下其正离子的迁移数(t+)如 A、B、C、D 所列。比较之下选用哪种制作盐桥,可使水系双液电池的液体接界电势减至最小:
(a) BaCl2(t(Ba2+)=0.4253) (b) NaCl (t(Na+)=0.3854)
(c) KNO3(t(K+)= 0.5103) (d) AgNO3(t(Ag+)= 0.4682)
测定活度系数不能用下列哪种方法?
凝固点降低法 (b) 电动势法 (c) 量热法 (d) 蒸气压法
当有电流通过时,电极发生极化.电极极化遵循的规律是:
电流密度增加时,阴极电势正移,阳极电势负移
电流密度增加时,在原电池中,正极电势负移,负极电势正移;在电解池中,阳极电势正移,阴极电势负移
电流密度增加时,在原电池中,正极电势正移,负极电势负移;在电解池中,阳极电势正移,阴极电势负移
电流密度增加时,在原电池中电极的超电势总是增加,在电解池中,超电势总是减小
在水溶液中进行下列反应:Fe3+(aq)+2e-=Fe2+,当 pHa 时,开始发生Fe+ 2OH-
=Fe(OH)2+ 2e- 的反应,则此系统电势E-pH 图是下列示意图中的:
同一体系,比表面自由能和表面张力都用?表示,它们
(a) 物理意义相同,数值相同 (b) 量纲和单位完全相同
(c) 物理意义相同,单位不同 (d) 前者是标量,后者是矢量
已知水银完全不润湿玻璃表面,水银的密度 ?= 13.6?103kg ?m?3 ,其表面张力
? = 0.52 N ?m?1 ,若将半径为5?10?5m 的玻璃毛细管插入水银中后管内水银面将
。
(a) 上升0.16 m (b)下降0.16 m (c) 上升0.016 m (d)下降
0.016 m
取液面上
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