物理化学模拟试卷及答案.docx

PAGE PAGE 10 / 19 物理化学模拟试卷（1） 一、填空题： 1．平衡态是指体系的状态 的情况。体系处于平衡态的三个条件分别是体系内必须达到 平衡， 平衡， 平衡。 2．公式常数适用的条件分别是 ， 和 .熵是 2．公式 常数适用的条件分别是 ， 和 . 只有体系的 性质才有偏摩尔量，偏摩尔量自身是体系的 性质。偏摩尔量的值与体系中各组分的浓度 关。 将固体 NH4Cl 放入一抽空的容器中，使之达到平衡：NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)。体系的组分数、相数和自由度数分别为 、 和 。 HCl 和 La2(SO4)3 溶液的浓度均为 0.1mol·kg-1，而它们的离子平均浓度分别是和 。 Kohlrausch 公式 适用于 溶液，其中 称为 。 零级反应的半衰期公式为 ，零级反应的速率常数的单位是 。 等体积 0.030mol·l-1KI 和 0.060mol·l-1 的 AgNO3 溶液混合制得溶胶，该溶胶的胶团结构是 ， 加入电解质 CaCl2, MgSO4, Na2SO4 它们的聚沉能力从大到小顺序为 。 某气体在固体表面上吸附符合Langmuir 等温式，将1/ 对 1/p 作图得一条直线，直线的截距和斜率分别是 和 。 二、选择题： 下列三种理想气体物质量相等，若都从温度为T 恒容加热到 T2，则吸热量最少的气体是（ ） A．氦气 B．氢气 C．二氧化碳 D．A 和 B 2．下列关于标准摩尔生成热的描述中不正确的是（ ） A．生成反应的温度必须是 298.15K。 B．生成反应中的单质必须是稳定的相态单质。C．稳定单质的标准摩尔生成热为零。 D．生成反应的压力必须为标准压力。 对不做非体和功的封闭体系，( )T 的值（ ） 大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 不确定 过饱和溶液中溶质的化学势比纯溶质的化学势（ ） 高 B. 低 C. 相同 D. 不确定 由几种纯物质、混合为理想溶液，过程中（ ） ΔH=0 B.ΔS=0 C.ΔG=0 D.ΔH、ΔS 和ΔG 均不为零 2在标准压力下，I 2 在液态水和CCl 中达到分配平衡（无固体碘存在），体系的自由度为（ ） 4A．1 B．2 C．3 D．0 4 已知某气相反应 2A→B 是放热的，当反应达到平衡时，要使平衡向右移动，可采用（ ） 降温和增加压 B．降温和减压 C．升温和增压 D．升温和降压 在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的摩尔电导率 随着电解质浓度的增加而（ ） 变大 B．变小 C．不变 D．无一定变化规律 9．德拜一体克尔理论及其导出的关系式考虑到了诸多因素，但下列诸因素中哪点是未包括的（ ） A．强电解质在稀溶液中完全电离 B．每一个离子都被带相反电荷的离子所包围 C．每一个离子都是溶剂化的 D．实际溶液与理想溶液行为的偏差主要是离子间的静电引力所致 下列电池中，电动势E 与Cl 的浓度无关的是（ ） A． B． C． D． 11．化学反应的反应级数是个宏观的概念，是实验的结果，其值（ ） A．只能是正整数 B．只能是整数 C．只能是正数 D．以上都不对 放射性 Pb201 的半衰期为 8 小时，1 克放射性 Pb20124 小时后还剩下（ ） 克 B． 克 C． 克 D． 克 在 25℃，标准压力下，玻璃罩内有许多大小不等的小水珠，经一段时间后（ ） 小水珠变大，大水珠变小 B．大小水珠变得一样大 C．大水珠变得更大，小水珠变得更小 D．水珠大小不变 溶胶不能用热力学状态函数描述的原因是（ ） 溶胶是微多相体系 B．溶胶的胶粒带电 C．溶胶是热力学不稳定体系三、是非判断题 定温过程的 Q 不一定为零。（ ） 隔离体系的内能是守恒的。（ ） D．溶胶的胶粒有布朗运动 3．1mol100℃, 101.325KPa 下的水变为同温同压 F 的水蒸气，该过程的ΔU=0。（ ） 在定温定压下，液体蒸发为其理想气体的过程。ΔH=0。（ ） CaCO3(S)分解为 CaO(s)和 CO2(g)的反应平衡体系，组分数为 2，自由度为 1。 NaCl 从水中结晶的过程，体系的熵增加。（ ） 所有绝热过程的 Q 为零，ΔS 也必为零。（ ） 不可逆过程就是过程发生后，体系不能再复原的过程。（ ） 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 兰格缪尔等温吸附理论也适用于