3.4.1配合物与超分子+【知识精讲+备课精研】 高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第四节　配合物与超分子 基础课时15　配合物与超分子; ;√ ;无水CuSO4固体是白色的，但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，为什么呢？;观察下列溶液的颜色，有什么规律？;观察下列物质的颜色;在四水合铜离子中，Cu2+与H2O之间的化学键是由H2O提供孤电子对给予Cu2+ ， Cu2+(含空轨道)接受水分子的孤电子对形成的。;1.配位键;(2)形成条件;(3)表示方法;2. 配合物;[Cu(NH3)4 ]SO4;配合物;氨水; [Cu(H2O)4]2+;KSCN 溶液;少量 AgNO3 溶液; 电解氧化铝的助熔剂 Na3[AlF6];叶绿素;(3)在医药中的应用;电负性：F＞H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。;; Cu(NH3)4 Cu(H2O)4 Fe(SCN)2+;超分子;①DNA碱基配对;常见的DNA碱基配对结构 ; 超分子是由两种或两种以上的分子（或离子）通过分子间相互作用形成的分子聚集体; C60 ;O;冠醚;冠醚环的大小与金属离子匹配，才能识别;超分子应用举例：相转移催化剂;超分子组装的过程称为分子自组装，自组装过程是使超分子产生高度有序的过程。;低浓度时，优先在溶液表面形成单分子层，降低表面张力。 高浓度时，剩余的表面活性剂在溶液中形成胶束。;;细胞和细胞器的 双分子膜的自组装;超分子技术在催化、分析、药物合成、染料合成等领域都有应用。;认识配位键及配位化合物 ;Cu2＋+ 4H2O=[Cu(H2O)4]2＋;C;BD;＋H2―→C2H5OC2H5＋H2O;随堂评估自测;C;一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道;硫氰酸络铵;NO3- NO2-;C;ABC