2.3.2范德华力+++氢键　溶解性　分子的手性 【知识精讲+备课精研】高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

第三节　分子结构与物质的性质 基础课时9　 范德华力 氢键 溶解性 分子的手性; ;× ;有机溶剂大多数是非极性溶剂，如CCl4、C6H6等，但也有少数的极性溶剂，如酒精。;壁虎为什么能紧紧贴着墙壁？;【查阅资料】100℃时水会剧烈沸腾，3000℃时，水会分解生成氢气和氧气。这说明了什么？;一、 范德华力;3、存在：;分子;卤素单质都是都是双原子分子，组成和结构相似，从F2到I2相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大，熔沸点逐渐升高。;单质;;二、 氢键;水分子间的氢键;2、表示方法：;4、特点：;5、类别：;分子间氢键使物质熔、沸点升高。 分子内氢键使物质的沸点和熔点降低。 ;解释：沸点H2OH2TeH2SeH2S;解释：沸点H2O＞HF＞NH3;水的特殊物理性质;解释：冰的密度比液态水小，在4℃时水的密度最大的原因;③氢键对溶解度的影响;;课本P58 科学?技术?社会——生物大分子中的氢键; DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之间则是两条链上的碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复制机理的化学基础。 ;课堂小结; ;3、回答下列问题 (1)尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有______________________________。;范德华力、氢键、化学键的比较 ;H2O中O—H断裂，生成H原子和O原子；H原子间结合成H2分子，形成H—H；O原子间结合形成O2分子，形成O=O。;C;2;;气体;一、溶解性;例：CCl4是非极性分子，是非极性溶剂；而H2O是极性分子，是极性溶剂。 a.萘、Br2、I2等都是非极性分子，所以易溶于CCl4、苯，而难溶于水。 b.蔗糖、氨、HCl、H2SO4是极性分子,易溶于水而难溶于CCl4。 c.盐类(NaCl等)这些离子化合物可看做是极性最强的，它们易溶于 水而不溶于CCl4、苯等非极性溶剂。;乙醇CH3CH2OH分子中的－OH与水分子的－OH相近，因而乙醇与水能互溶；而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烃基较大，其中的－OH跟水分子的－OH相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明显减小。;极性上：青蒿素和乙醚的极性小，所以青蒿素在水中的溶解度小，在乙醚中的溶解度大。 结构上：青蒿素中含有醚键，乙醚中也有醚键。 相似???溶！; 问题2、为什么可以用苯、四氯化碳可以萃取水中的碘？;①氢键的作用：;【思考与讨论】;【思考与讨论】;;;二、分子的手性;3、手性碳原子;4、手性分子的判断;(2)观察有机物分子中是否有手性碳原子，如果有一个手性碳原子，则该有机物分子就是手性分子，具有手性异构体。含有两个手性碳原子的有机物分子不一定是手性分子。;原有机物中与—OH相连的碳原子为手性碳原子，与H2加成后，该碳原子连有两个乙基，不再具有手性。;课堂练习：标出手性碳原子？ ; ①手性分子在生命科学和药物生产方面有广泛的应用。人体内的蛋白质和DNA都是手性的，现今使用的药物中手性药物超过50%。开发和利用有效的单一手性的药物，具有十分广阔的市场前景和巨大的经济效益。;巴斯德与手性 2003年夏，全球化学家投票评选了化学史上十项最美的实验。1848年，法国科学家巴斯德用手工在光学显微镜下把左型酒石酸盐晶体和右型酒石酸盐晶体分开的实验被选为十项之首。 巴斯德发现，实验室合成的酒石酸盐与得自葡萄（发酵酿酒） 的酒石酸盐不同，无光学活性（不能使偏振光的偏振面旋转）,是 因为合成的酒石酸盐有两种光学上不对称的晶体。他细心地通过 实验把这两种不对称晶体成功分离，并证实它们都有光学活性。 于是，他假设，分子的不对称性是生命的机理之一。换句话说， 生物机体只能生产具有特定取向的分子，而这样的分子总是有光 学活性的。为验证他的假设，巴斯德使合成酒石酸盐的溶液沾染霉菌，结果发现溶液渐渐提高光学活性，由此他得出结论：霉菌只利用两种晶体之一。巴斯德的这个实验开启了化学成为生命科学基础的大门，意义重大。;影响物质的溶解性的因素;手性分子 ;C;随堂评估自测;C;异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键