高中化学新教材优质课水溶液中的离子平衡.pdf

必备知识结构化 课前准备：完成下列表格 平衡体系 弱电解质(HA)的电 水的电离平衡 盐(NaA)的水解 难 溶 电 解 质 离平衡 平衡 (A mBn)溶解平 衡 平衡常数表达           平衡常数的影响因素           外界条 浓度         件 的影   响 温度           同离子效应           归纳总结：均为平衡体系，用勒夏特列原理和转化率知识进行分析 二、解决问题 任务一：水溶液中离子平衡曲线中微粒关系与变化趋势 问题1-1该图像是通过什么实验操作获取到的数据？ 向1L 1mo l/L的醋酸溶液中加入NaOH固体 （忽略温度变化和溶液体积变化） 问题1-2：1.宏观角度看在滴加过程中物质发生了哪些反应？ CH COOH+NaOH CH COONa+H O 宏观辨识 3 3 2 问题1-3.从微观角度看在滴加过程中溶液中的微粒发生了哪 些行为？存在哪些平衡体系？平衡体系如何相互影响？ + H O H +OH- NaOH 2 使CH COOH电离 微观探析 3 CH COOH CH COO-+H+ 3 3 平衡向右移动 醋酸电离程度一直增大 - -