高中化学新教材优质课课件化学键.pptx

学习目标：1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用， 建立化学键概念。2.认识化学反应中物质变化的实质。3.结合典型实例认识离子键的形成。4.掌握电子式的表示方法。任务一：通过水的汽化和水的分解，认识化学键加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。加热至2200℃以上时，水会分解为氢气和氧气。这两个过程有什么不同，所需温度的差异的原因是什么？交流·研讨3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上，而使水沸腾只需要加热到100℃？说明水分子间有微弱的相互作用力；水分子内H和O原子之间有强的相互作用，要破坏这种相互作用要消耗足够多的能量。498.7KJ/mol一、化学键1.化学键（1）定义：相邻原子间的强相互作用称为化学键（2）理解：①是直接相邻的原子②原子:③是强的相互作用④相互作用:18.8KJ/mol概念辨析(1)相邻原子间的相互作用叫化学键（ ）(2)化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间（ ）(3)相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（ ）(4)化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用（ ）练习1.判断下列关于化学键的说法是否正确×××√活动二：说一说下列物质中分别含有什么化学键。氢氢键氯氯键氧氧键氢氯键氢氧键氮氢键迁移·应用2H2O 2H2 + O2断裂：氢氧键形成：氢氢键形成：氧氧键通电H2H2OO2H2H2O N2＋3H22NH3 高温、高压 催化剂请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况迁移·应用化学反应断裂的键生成的键 2H2 + O2 = 2H2O H2 + Cl2 = 2HCl点燃H-O键H-H键、氧氧键点燃H-H键、Cl-Cl键H-Cl键N-H键氮氮键、H-H键思考：分析化学反应的实质是什么？总结归纳2.化学反应的实质化学反应的实质是_______________和________________的过程。旧化学键断裂新化学键形成旧化学键断裂需要_________能量，新化学键形成会______能量，化学键的断裂与形成伴随着能量的变化。吸收释放思考问题1：NaCl溶于水的过程化学键发生了怎样的变化， 属于化学变化吗？ 只有旧化学键断裂问题2：NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体的过程化学键发生 了怎样的变化，属于化学变化吗？只有新化学键形成注意：只有旧化学键断裂或者只有新化学键形成的过程， 不是化学变化。学以致用练习1.根据化学反应的实质是旧键断裂，新键生成这一事实，判断下列变化哪些是化学变化。（ ）AA、N2和O2放电产生NO； B、碘升华；C、酒精溶于水； D、氯化钠溶于水思考（1）是不是所有物质中都存在化学键？ （2）原子之间为什么要形成化学键？（3）那么不同元素间形成的化学键是否相同呢？稀有气体分子内不存在化学键元素的原子并未达到稳定结构，化学性质活泼，它们会通过”自助或者互助”达到稳定结构.任务二：以NaCl的形成过程为例，认识离子键活动三：小组讨论，完成以下任务,体会NaCl的形成过程1： 画出Na、Cl两种原子的原子结构示意图2：从原子结构的角度分析：这两种原子能否独立稳定存在？3：角色扮演：请一位同学扮演Na原子，另一位同学扮演Cl原子， Na原子和Cl原子相互接近时，会发出哪些感慨， 发生怎样的变化？并预测它们最终的存在形式。二、化学键的类型阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。1.离子键：成键微粒微粒间的作用成键元素特例阴、阳离子阴、阳离子间静电作用活泼的金属元素原子与活泼非金属元素原子(第ⅠA、ⅡA族元素)(第ⅥA、ⅦA族元素)AlCl3中Al原子与Cl原子之间不是离子键学以致用判断下列物质中哪些含有离子键？①NaF②CH4 ③H2O④CaO⑤KBr⑥HF⑦MgCl2 ⑧CO 2NaCl的形成过程的表示方法——电子式电子式： 在元素符号周围用小圆点“·”或“×”来表示该元素原子 最外层电子组成的式子。··· [ Cl ]-离子键形成过程的表示方法——电子式····原子：F···HBe··Cl···MgNa········· ···离子：Cl-Mg2+Na+Mg2+Na+······[ Cl ]-[ Cl ]-[ Cl ]-：：：：：：······ ·· ·· ·· ··Na+ ·· ·· Cl· ·Cl ·Cl ·· ·· ··＋· Mg ·＋→Mg2+2、离子键的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程＋→Na ·用电子式表示氯化镁的形成过程课堂总结化学键旧键断裂，新键生成原子间的重新组合化学变化的实质化学键的类型？ 离子键阴阳离子通过静电作用课堂练习1.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）A.颜色B.状态C.化学键D.原子核C课堂练习2.下列物质中含有离子键的是（ ）A. He B.