高中化学新教材优质课课件化学键.pdf

学习目标 ： 1.认识构成物质的微粒之间存在相互作用 ， 建立化学键概念。 2.认识化学反应中物质变化的实质。 3.结合典型实例认识离子键的形成。 4.掌握电子式的表示方法。 任务一 ：通过水的汽化和水的分解 ，认识化学键 加热至100℃时，水会沸腾变成水蒸气。 加热至2200℃以上时，水会分解为氢气和氧气。 这两个过程有什么不同，所需温度的差异的原因是什么？ 交流·研讨 3.为什么使水分解需要加热到2200℃以上 ，而使水沸腾只需要 加热到100℃？ 说明水分子间有微弱的相互作用力； 水分子内H和O原子之间有强的相互作用，要破坏这种 相互作用要消耗足够多的能量。 一、化学键 1.化学键 （1）定义：相邻原子间的强相互作用称为 （2）理解： ①是直接相邻的原子 ②原子: ③是强的相互作用 18.8KJ/mol 498.7KJ/mol ④相互作用: 练习1.判断下列关于化学键的说法是否正确 (1)相邻原子间的相互作用叫化学键 （ ） × (2)化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 （ ） × (3)相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键 （ ） × (4)化学键是指相邻原子之间强烈的相互作用 （ ） √ 活动二 ：说一说下列物质中分别含有什么化学键。 氢氢键 氯氯键 氧氧键 氢氯键 氢氧键 氮氢键 迁移·应用 通电 2H O 2H + O 2 2 2 断裂 ：氢氧键 形成 ：氢氢键 形成 ：氧氧键 H2 H O 2 O2 H2 H O 2 迁移·应用 请分析下表列出的各反应中化学键变化的情况 化学反应 断裂的键 生成的键 点燃 H-H键、氧氧键 H-O键 2H + O 2H O 2 2 2 点燃 H + Cl 2HCl H-H键、Cl-Cl键 H-Cl键 2 2 N ＋3H 高温、高压 2NH