高考化学知识清单04 氧化还原反应- 高考化学 复习知识清单.docxVIP

PAGE PAGE 15 知识清单04 氧化还原反应 知识点01元素的化合价 知识点03物质的氧化性和还原性 知识点05氧化还原反应方程式的书写和配平 知识点02氧化还原反应基本概念 知识点04氧化性、还原性强弱的比较 知识点06氧化还原反应的有关计算 知识点01 元素的化合价 1．化合价规则 （1）化合物中，正负化合价的代数和＝0 （2）离子中，正负化合价的代数和＝电荷 2．常用等量关系 （1）主族元素最高正价＝主族序数＝原子的最外层电子数 （2）主族元素的最高正价+|最低负价|＝8或2 （3）最高正化合价与其最低负化合价代数和 ①等于0的短周期元素：H、C、Si ②等于2的短周期元素：N、P ③等于4的短周期元素：S ④等于6的短周期元素：Cl 3．化合价的范围：+1≤最高价≤+7，－4≤最低价≤－1 4．化合价的特殊点 （1）F元素没有正化合价，金属元素没有负化合价 （2）O元素有正化合价，但是没有其所在族的最高正化合价 （3）硼元素只有+3价 （4）氢元素的化合价 ①金属氢化物中，氢显－1价，如NaH、NaAlH4、B2H6 ②非金属氢化物中，氢一般显+1价，如NH3、CH4 （5）氧元素的化合价 ①普通的含氧微粒中，氧显－2价 ②含O22―或―O―O―的微粒中，氧显－1价 ③在S2O82―中，氧元素显－1和－2价 ④在CrO5中，铬元素显－1和－2价 5．简单阴离子或气态氢化物中，非金属元素显最低负价 易错点：某些微粒中元素的化合价 （1）有机物中元素的化合价 ①H、N、O元素：H：+1，O：－2，N：－3 ②碳元素：根据正负化合价的代数和为0计算 有机物 CH3OH HCHO CO(NH2)2 HCOOH 碳价态 －2 0 +4 +2 （2）取代基中元素的化合价 ①－OH中氧元素的化合价为―1价 ②－CH3中碳元素的化合价为―3价 ③－CHO中碳元素的化合价为+1价 ④－COOH中碳元素的化合价为+3价 ⑤－NH2中氮元素的化合价为―2价 ⑥－NO2中氮元素的化合价为+4价 （3）非金属元素形成的微粒：非金属性强的元素一般显最低负价 ①CN原子团显－1价，其中C显+2价，N显－3价 ②HNCO中，氢显+1价，C显+4价，N显－3价，O显－2价 ③HFO中，H显+1价，F显－1价，O显0价 ④BrI中I元素显+1价，SiC中C元素显－4价 （4）含CO、NH3、H2O等分子的物质： ①Fe（CO）5中Fe显0价 ②Cu（NH3）4SO4中Cu显+2价 （5）某些含铁、铜的硫化物 物质 FeS2 CuFeS2 价态 S Fe Cu Fe S －1 +2 +2 +2 －2 （6）无法判断价态的物质 物质 AlFe2 Fe3P Fe3C 价态 Al Fe Fe P Fe C 0 0 0 0 0 0 【典例01】制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCNCaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中（ ）。 A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物 【解析】选C。从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为+4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，而还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为+2价，CO中的碳也为+2价，则CaCN2中碳为+4价，故CaCN2为氧化产物。 【典例02】（2022·榆林一模）一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理过的三氧化铬（CrO3）的硅胶。如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化铬被还原为硫酸铬［Cr2（SO4）3］，下列说法不正确的是（ ）。 A．CrO3和Cr2（SO4）3的颜色不同 B．CrO3中铬元素的化合价为+6 C．生成1mol的Cr2（SO4）3时，发生转移的电子为6mol D．CrO3与稀硫酸反应生成Cr2（SO4）3和水 【解析】选D。CrO3与Cr2（SO4）3的颜色不同，利用上述反应可以通过颜色的变化判断驾车人是否饮酒，故A正确；由化合物中正负化合价代数和可知，CrO3中氧元素为－2价，则铬元素的化合价为+6，故B正确；CrO3铬元素为+6价，产物Cr2（SO4）3中铬元素化合价为+3价，所以生成1mol的Cr2（SO4）3时，发生转移的电子为6mol，故C正确；CrO3与乙醇发生氧化还原反应，生成Cr3+，稀硫酸只是提供酸性环境，故D错误。 知识点02 氧化还原反应的概念 1．特征：