盐类水解的规律实验.doc

神木四中高二化学组导学案　 神木四中高二化学组导学案　 班级：　 　 　　组名：　　　 　　姓名：　　　　　编号： 智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印第 PAGE 2 第 PAGE 2 页 智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印 第 PAGE 第 PAGE 1 页 盐类水解规律的探究 编写：李锋志　 　 　时间：2013.4.18 实验目的： 1、认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。 2、认识外界条件对盐类水解的影响。 实验方法 实验探究、小组合作、讨论、归纳的方法。 仪器、用品 pH试纸、比色卡、玻璃棒、表面皿、酒精灯、石棉网等 药品：NaCl、KNO3＼CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、Na2CO3（均为溶液）。 实验过程及步骤 (一）盐类水解规律的探究 1、选择合适的方法测出以下盐溶液的酸碱性。(分组实验) 2、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下表中盐按强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐分类。 盐溶液 NaCl KNO3 Na2CO3 CH3COONa Al2(SO4)3 NH4Cl pH 酸碱性 盐类型 分析上述实验结果，归纳其与盐类型间的关系，并从电离平衡的角度寻找原因。 25℃,浓度均为0.1mol/L的几种盐溶液 ，用pH计精确测定其溶液的pH, 【思考与交流】 （1）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些粒子间可能结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）相关的电离方程式、化学方程式？ 第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 【规律总结】1、盐类水解的定义 2、盐类水解反应的实质 3、水解方程式的表示方法： ① 先找“弱” ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写可逆符号，不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）写成分解产物的形式 ③多元弱酸盐分步水解，但以第一步水解为主，故只写第一步即可；多元弱碱盐也是分步水解，但不分步书写。 4、盐类水解的规律 无______不水解；有_____才水解 谁______谁水解；谁_____显谁性 越______越水解。 盐类水解与酸碱中和反应的关系：盐+水_____酸+碱 (二）外界条件对盐类水解的影响 1、第一小组 取少量NaCl溶液加热后测pH的变化情况。 再取少量NaCl溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。 第二小组 取少量KNO3溶液加热后测pH的变化情况。 再取少量KNO3溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。 3、第三小组 取少量Na2CO3溶液加热后测pH的变化情况。 再取少量Na2CO3溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。 4、第四小组 取少量CH3COONa溶液加热后测pH的变化情况。 再取少量CH3COONa溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。 5、第五小组 取少量Al2(SO4)3溶液加热后测pH的变化情况。 再取少量Al2(SO4)3溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。 6、第六小组 取少量NH4Cl溶液加热后测pH的变化情况。 再取少量NH4Cl溶液稀释大约10倍后测pH的变化情况。 【规律总结】 升高温度盐类水解的程度__________，升高温度盐类水解的程度__________， 稀释溶液盐类水解的程度__________，稀释溶液盐类水解的程度__________. 课后交流探讨 1：书写下列物质水解的方程式： NaF、Na2SO3、（NH4）2SO4、CuCl2 2、书写相关物质水解的方程式 3、向水中加入下列相应物质，试填表： 加入物质 水电离平衡移动方向 水的电离度变化 溶液的pH变化 K2CO3 FeCl3 H2SO4 KOH KNO3 第六部分 课后小记 第七部分 教学设计