高考化学全册知识清单：第五章 化工生产中的重要非金属元素 （人教版必修第一册）（教师版）.docxVIP

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、硫和二氧化硫 （一）硫 1、硫元素的位置、结构与性质 （1）硫元素位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族，硫原子的最外电子层有 6个 电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成 －2 价硫的化合物。 （2）与氧元素相比，得电子能力相对 较弱 ，非金属性比氧的 弱 。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显 ＋4 价或 ＋6 价，而氧显 －2 价。 2、硫单质的物理性质 硫(俗称 硫黄 )是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫 难 溶于水，微溶于 酒精 ，易溶于 二硫化碳 。 3、硫单质的化学性质 （1）氧化性表现为与金属、H2反应： 与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为 S＋Feeq \o(=====,\s\up9(△))FeS 、 S＋2Cueq \o(=====,\s\up9(△))Cu2S 、 S＋H2eq \o(=====,\s\up9(△))H2S ，在这些反应，S均作 氧化 剂。 （2）还原性表现为与O2反应，其化学方程式为 S＋O2eq \o(=====,\s\up9(点燃))SO2 ，反应中S作 还原 剂。 注意：(1)硫的氧化性 较弱 ，与变价金属反应，生成 低价 态的金属硫化物。 (2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 （二）二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有 刺激性 气味的有毒气体，密度比空气的 大 ，易溶于水。在通常情况下，1体积的 水 可以溶解约 40 体积的SO2。 2、化学性质 （1）具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2OH2SO3 。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为： SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 。 （2）还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是 酸性 氧化物，与H2O反应的化学方程式为： SO3＋H2O===H2SO4 。 （3）氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为： SO2＋2H2S===3S＋2H2O 。 （4）漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液 褪 色，加热时，溶液又变 红 色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于 杀菌消毒 ，还是一种食品 添加剂 。 3、可逆反应 （1）正反应：向 生成物 方向进行的反应。 （2）逆反应：向 反应物 方向进行的反应。 （3）可逆反应：在同一条件下，既能向 正反应 方向进行，同时又能向 逆反应 方向进行的反应。 二、硫酸 1、工业制硫酸的原理示意图 （1） S＋O2eq \o(=====,\s\up9(点燃))SO2 或4FeS2＋11O2eq \o(=====,\s\up9(燃烧))2Fe2O3＋8SO2； （2）2SO2＋O2eq \o(,\s\up9(V2O5),\s\do9(400～500 ℃))2SO3， （3） SO3＋H2O===H2SO4 。 2、硫酸的酸性 （1）电离方程式：H2SO4===2H＋＋SOeq \o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))。 （2）写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ 、CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 、 H＋＋OH－===H2O 、HCOeq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋===CO2↑＋H2O。 3、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。 （2）脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 （3）强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为 2H2SO4(浓)＋Cueq \o(=====,\s\up9(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。反应中氧化剂是 浓硫酸 ，还原剂是 Cu ，还原产物为 SO2 。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C＋2H2SO4(浓)eq \o(=====,\s\up9(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 。反应中氧化剂为 浓硫酸，还原剂为 C ，还原产物为 SO2 。 4、常见的硫酸盐 （1）石膏(化学式为 CaSO4·2H2O )，加热失水变为熟石膏(化学式为