1.3.氧化还原反应第一课时课件2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

2023/10/111氧化还原反应第一课时 2023/10/112一、化学反应类型［提问］基本反应类型分为几种？请各举一例。 1、基本反应类型 2023/10/1132、氧化反应和还原反应请同学们写出两个氧化反应和还原反应。反应类型得氧失氧情况举例氧化反应还原反应物质得到氧的反应物质失去氧的反应CuO+H2　　　　Cu+H2OCuO失氧发生还原反应C+O2　　　CO2CuO失氧发生还原反应的同时，H2得氧发生氧化反应。 2023/10/114讨论（1）四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。 （2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。请思考下列反应属于什么反应类型？ 2023/10/115CuO+H2 = Cu+H2O得到氧，氧化反应失去氧，还原反应1.从得失氧的角度分析下列氧化还原反应：（1）对于此反应，谁得到氧，谁失去氧？（2）得到的氧原子与失去的氧原子有什么关系？二、氧化还原反应CuO失去氧；H2得到氧。化学反应中，一种物质与氧结合，必然同时有另一种物质失去氧，且失去的氧原子与得到的氧原子个数相等。这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。 2023/10/116CuO+H2 = Cu+H2O CuO+C = Cu+CO 化合价降低化合价降低+200+1+2 0 0 +2 化合价升高化合价升高试从化合价升降观点分析氧化还原反应得氧，氧化反应，　失氧，还原反应，　　物质里所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应物质里所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应得氧，氧化反应，　失氧，还原反应，　　2、氧化还原反应的特征 2023/10/117FeO+H2 = Fe+H2O CO2+ C = 2CO 化合价降低，被还原化合价升高，被氧化+2 0 0 +1 +4 0 +2 化合价降低，被还原化合价升高，被氧化 2023/10/118[问题]下列反应是否属于氧化还原反应？ 2Na＋Cl2 ＝＝＝ 2NaCl 2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl 可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。[结论]因为有化合价升降，所以是氧化还原反应。 2023/10/119（氧化剂） 化合价降低被还原从化合价升降观点分析氧化还原反应物质里所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应 化合价升高，被氧化（还原剂）2Na + Cl2 = 2NaCl 00+1-1物质里所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 2023/10/1110从化合价升降观点分析氧化还原反应 化合价升高，被氧化 化合价降低,被还原（还原剂）（氧化剂）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H20+1+20 物质所含元素 化合价升高 的 反应 是 氧化反应物质所含元素 化合价降低 的 反应 是 还原反应 2023/10/1111[问题]化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl００＋１ －１失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原NaCl 的形成过程Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+ [ Cl ]-Cl -Na+3、从电子得失角度分析：化合价升降的原因： 电子的得失 2023/10/1112 2023/10/1113H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl００＋１－１电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原氧化还原反应的概念：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。HCl 的形成过程化合价升降的原因：电子的偏移H Cl H Cl 2023/10/1114 化合价升高，被氧化 化合价降低，被还原2Na + Cl2 = 2NaCl 00+1－1 NaNa+ClCl－Cl-Na+电子转移元素化合价数＝ 该元素一个原子得失电子数化合价升高数＝ 失去的电子数化合价降低数＝ 得到的电子数失去电子的反应就是氧化反应得到电子的反应就是还原反应失电子，得电子，失电子得电