初三化学各章节知识点中学教育.docx

外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的 外）盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的 用铁的冶炼（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe 每千克含钾约2g（2）作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH（如血液的pH7.35-7.45）学 铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动 一、金属材料 1、金属材料 学习好资料 欢迎下载 第八单元知识点 纯金属（ 90 多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （ 1 ）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （2 ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3 ）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （ 1 ）铝：地壳中含量最多的金属元素（ 2 ）钙：人体中含量最多的金属元素 （3 ）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜） （4 ）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝） （5 ）铬：硬度最高的金属 （6 ）钨：熔点最高的金属 （7 ）汞：熔点最低的金属 （8 ）锇：密度最大的金属 （9）锂 ：密度最小的金属 4、金属分类： 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。 重金属：如铜、锌、铅等 有色金属 轻金属：如钠、镁、铝等； 有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。 5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。 ★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大， 抗腐蚀性能更好 铁的合金 铁的合金 生铁 钢 含碳量 含碳量 2%~4.3% 0.03%~2% 不锈钢：含铬、 镍的钢 具有抗腐蚀性能 铜合金 青铜: 铜锡 合金 紫铜为纯铜 焊锡 铅锡 合金 熔点低 钛和钛合金 形状记忆金属 钛镍合金 黄铜 铜锌 合金 合金 成分 备注 注：钛和钛合金： 被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性”， 因此可用来制造人造骨等。 （ 1 ）熔点高、密度小 优点 （2）可塑性好、 易于加工、机械性能好 （3）抗腐蚀性能好 二、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2 ↑ 3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件： “前换后，盐可溶”） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO4 ( “湿法冶金”原理) 三、常见金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序里： （反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙Ca(H2PO4)2两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOHHClCuSO4Mg常量元素缺V：坏血症课题2化学元素与人体健康多种在人体中含量 （反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通 )2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙Ca(H2PO4)2 两反应找现象。例：下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOHHClCuSO4Mg 常量元素缺V：坏血症课题2化学元素与人体健康多种在人体中含量0.01%OCHNCaPK （1）t3℃时 A 的溶解度为 80g · 80 （2）P 点的的含义 在该温度时，A 和 C 的溶解度相同 （ ）N 点为 t3℃时 A 的不饱和溶液 ，可通过 加入 A 物质，降温， 蒸发 溶剂 的方法使它变为饱和 （4）t1 ℃时 A、B、C、溶解度由大到小的顺序 CBA t 学习好资料 欢迎下载 （１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 （２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （除 K、Ca、Na） 四、金属资源的保护和利用 1、铁的冶炼 （ 1 ）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 （2 ）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气